2020-2021學(xué)年山東省菏澤市高三（上）期末化學(xué)試卷（B）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求．
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.6 -
2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：2難度：0.8 -
3．元素M的單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，基態(tài)M原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，元素M在周期表中的位置是（ ）
組卷：31引用：2難度：0.6 -
4．實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.5 -
5．金屬的冶煉與生產(chǎn)、生活及國防軍事等領(lǐng)域均密切相關(guān)。下列有關(guān)金屬冶煉的原理錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：98引用：4難度：0.6 -
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：22引用：2難度：0.8
三、解答題（共5小題，滿分60分）
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19．聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵的工藝流程（為防止Fe3+水解，原料中的Fe3+必須先還為Fe2+）如圖。
回答下列問題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分的化學(xué)式是。
（2）“取樣分析”是分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的。（填標(biāo)號）
a.控制溶液中Fe2+、Fe3+的含量比
b.確定下一步還原所需鐵的量
c.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量
d.確定鐵的氧化物酸浸完全
（3）氧化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；氧化時(shí)可用硝酸代替氧化劑NaClO3，優(yōu)點(diǎn)是原料成本低，缺點(diǎn)是。
（4）水解時(shí)要嚴(yán)格控制溶液的pH范圍，溶液的pH偏小或偏大都會影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率，請解釋原因。
（5）聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比不是3：2，根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比：
①測定時(shí)，可選擇的試劑是。（填標(biāo)號）
a.NaOH
b.FeSO4
c.BaCl2
d.NaClO3
②選出測定時(shí)所需的基本操作，并按操作先后順序列出。（填標(biāo)號）
a.萃取、分液
b.過濾、洗滌
c.蒸發(fā)、結(jié)晶
d.冷卻、稱量
e.烘干或灼燒組卷：11引用：2難度：0.5 -
20．化合物M是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的中間體，一種合成化合物M的路線如圖所示。
已知：?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202102/45/c74b4787.png" style="vertical-align:middle" />
ⅱ．有機(jī)化合物中的官能團(tuán)-COOH、-CO-能被NaBH4還原為-OH
回答下列問題：
（1）H中的含氧官能團(tuán)的名稱為。
（2）G→H的反應(yīng)類型為。
（3）C→D的化學(xué)方程式為。
（4）F不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。
（5）A的同分異構(gòu)體有多種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。
（6）
是藥物合成的重要中間體，設(shè)計(jì)以
和（CH3CO）2O為原料制備的合成路線。（無機(jī)試劑任選）組卷：14引用：1難度：0.3