2011-2012學(xué)年山東省濰坊市重點中學(xué)新高二暑假化學(xué)作業(yè)（一）

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：53引用：45難度：0.9

  解析

• 2．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置

  B．由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕

  C．在原電池中，電子從正極流向負(fù)極

  D．在原電池中，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
  組卷：5引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

  B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量
  組卷：172引用：71難度：0.9

  解析

• 4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

  B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

  C．在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比

  D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol?L-1?S-1和mol/（L?min）
  組卷：146引用：13難度：0.9

  解析

• 5．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（　　）

  A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

  B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

  C．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

  D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
  組卷：54引用：163難度：0.9

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• 6．某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是（　　）

  A．一定是離子鍵

  B．一定是共價鍵

  C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵

  D．以上說法都不正確
  組卷：242引用：56難度：0.9

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• 7．在一個密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8mol?L^-1和5.4mol?L^-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10min后測得N₂的濃度是0.8mol?L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1?min-1	B．0.3mol?L-1?min-1
  C．0.2mol?L-1?min-1	D．0.6mol?L-1?min-1
  組卷：112引用：23難度：0.9

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二．非選擇題（本題有5小題，共52分）

• 20．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表．
  

  實驗方案	實驗現(xiàn)象
  1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞	A浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色
  2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
  3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)	C反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
  4．鎂帶與2mol?L-1的鹽酸反應(yīng)	D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體
  5．鋁條與2mol?L-1的鹽酸反應(yīng)	E生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失
  6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量	F生成淡黃色沉淀

  請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告
  （1）實驗?zāi)康模?!--BA-->

   

  ；
  （2）實驗用品：儀器：①

   

  ②

   

  ③

   

  ④試管夾⑤鑷子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol?L^-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
  （3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象）1

   

  2

   

  3

   

  4

   

  5

   

  6

   

  （用A—F表示）；寫出③的離子方程式

   

  ；
  （4）實驗結(jié)論：

   

  ．
  組卷：84引用：3難度：0.1

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• 21．8.70g MnO₂與100mL 37.0%密度為1.19g/cm³的濃鹽酸共熱（假設(shè)HCl沒有損失），反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。求：
  （1）反應(yīng)中生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
  （2）10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的質(zhì)量。
  組卷：40引用：3難度：0.5

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