2021-2022學(xué)年甘肅省武威市民勤一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的．

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．ClO2和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同

  B．使用含氟牙膏預(yù)防齲齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理

  C．鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵皮依然受到保護

  D．草木灰與NH4H2PO4，混合施用可更好地為植物提供N、P、K三種元素
  組卷：15引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．NH3

  B．K2SO4

  C．Na2S

  D．CH3COOH
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 3．100mL3mol?L^-1硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　?。?/h2>

  A．Na2CO3固體	B．蒸餾水
  C．NaNO3溶液	D．1mol?L-1的硫酸溶液
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 4．苯是重要的化工原料和有機溶劑。已知有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）ΔH₁=-285.8kJ?mol^-1
  ②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1
  ③C₆H₆（l）+

  15

  2

  O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）ΔH₃=-3267.5kJ?mol^-1
  則反應(yīng)3H₂（g）+6C（s）=C₆H₆（l） 的ΔH等于（　?。?/h2>

  A．+49.1kJ?mol-1	B．-49.1kJ?mol-1
  C．+98.2kJ?mol-1	D．-98.2kJ?mol-1
  組卷：147引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列對應(yīng)的電極反應(yīng)式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑

  B．酸性氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-═4OH-

  C．粗銅精煉時，與電源正極相連的電極上的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu

  D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵電極的電極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+
  組卷：233引用：5難度：0.5

  解析

• 6．某溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g）。經(jīng)2min后測得C的濃度為0.5mol/L，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，以D表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（D）=0.25mol?L^-1?min^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．x=1

  B．2min時，B的物質(zhì)的量為0.75mol

  C．2min末，v（A）=0.125mol?L-1?min-1

  D．反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的壓強之比為1：1
  組卷：7引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：本題包括4小題，共52分．

• 19．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖示：
  
  相關(guān)金屬離子[c₀（Mⁿ⁺）]=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
  開始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
  沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

  回答下列問題：
  （1）“培燒”時，要將閃鋅礦粉碎的目的是

   

  ；該過程中產(chǎn)生的氣體是

   

  。
  （2）濾渣1的成分有

   

  。
  （3）“氧化除雜”時，通入氧氣的作用是

   

  ，ZnO的作用是

   

  。
  （4）溶液中的Cd²⁺可用鋅粉除去，“還原除雜”中反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；

   

  （填“能”或“不能”）直接在“氧化除雜”步驟中除去Cd²⁺，原因是

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.5

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• 20．某實驗小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的裝置．
  （1）甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （2）乙池中A（石墨）電極的名稱為

   

  （填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”），乙池中總反應(yīng)為

   

  ．
  （3）若乙池中溶液體積為500mL，當(dāng)B電極質(zhì)量增加5.4g時，其pH為

   

  （忽略溶液體積變化）；甲池中理論上消耗O₂的體積為

   

  mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；假設(shè)乙池、丙池中的溶液均足量，丙池中

   

  （填“C”或“D”）極析出

   

  g銅．
  組卷：45引用：2難度：0.5

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