2020-2021學(xué)年河南省鄭州市郊縣高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.

• 1．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸與NaOH溶液混合，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱代表中和熱

  B．若反應(yīng)的△H和△S均為負(fù)值，則任何溫度，反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行

  C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.4kJ?mol-1

  D．若CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-812.3kJ?mol-1，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ?mol-1
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 2．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?br />

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．加入催化劑，可同時(shí)降低E1、E2

  C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=（E1-E2） kJ?mol-1

  D．E2可表示形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量
  組卷：44引用：4難度：0.6

  解析

• 3．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　?。?/h2>

  A．加熱

  B．不用鐵片，改用鐵粉

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
  組卷：57引用：2難度：0.8

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• 4．電化學(xué)現(xiàn)象在生活中無處不在，炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，腐蝕原理如圖所示.下列說法正確的是（　　）

  A．腐蝕過程總反應(yīng)式為Fe+2H+=H2↑+Fe2+

  B．腐蝕過程中，溶液中陽離子從C電極移向Fe電極

  C．腐蝕過程中C為正極，C電極表面上發(fā)生還原反應(yīng)

  D．反應(yīng)中Fe失去電子，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液從Fe電極移向C電極
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列現(xiàn)象不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．Cl2+H2O?HCl+HClO，向新制氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)

  B．2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后縮小容器容積可使體系顏色變深

  C．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變深

  D．Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深
  組卷：25引用：4難度：0.6

  解析

• 6．將0.2mol X和0.2mol Y充入2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g），2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.08mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.04mol?L^-1，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)的值為1

  B．平衡時(shí)X的濃度為0.02mol?L-1

  C．Y的轉(zhuǎn)化率為30%

  D．v（Y）=0.03mol?L-1?min-1
  組卷：3引用：2難度：0.5

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• 7．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．氯堿工業(yè)中，Y可為鐵棒，加酚酞溶液，X附近首先變紅

  B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液

  C．海水提鎂中，X、Y均為石墨，Z為MgCl2溶液

  D．電鍍工業(yè)中，X是鍍層金屬，Y是待鍍金屬
  組卷：5引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：本題共5小題，共52分.

• 20．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖：
  
  （1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
  ①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
  ①對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)，又能加快反應(yīng)速率的是

   

  。
  a.升高溫度
  b.增大水蒸氣濃度
  c.加入催化劑
  d.降低壓強(qiáng)
  ②對(duì)于反應(yīng)②，t℃時(shí)，往2L密閉容器中充入0.4mol CO和0.6mol水蒸氣，反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ；保持溫度不變，向上述體系中再加入0.2molCO，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的總的轉(zhuǎn)化率為α（H₂O）=

   

  。
  （2）如圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系.根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)：

   

  。
  
  （3）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）

   

  ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：

   

  （任寫兩條）。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 21．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟氯代烷作制冷劑，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
  2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
  2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）由H₂和CO直接制備二甲醚的總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）某溫度下反應(yīng)v_正2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
  

  物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  濃度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

  ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐_正 

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（ CH₃OH）=

   

  mol?L^-1，該時(shí)間段內(nèi)c（CH₃OH）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （3）如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。
  
  ①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

   

  。
  ②若用該電池電解足量的硫酸鈉水溶液，消耗46g二甲醚后，在電解池兩端共收集到134.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該裝置的能量利用率為

   

  %（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：4引用：1難度：0.4

  解析