2014-2015學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（上）周測(cè)化學(xué)試卷（8.24）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共60分）

• 1．酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)釋放出的二氧化硫造成的，每隔一定時(shí)間測(cè)定酸雨的pH值，隨著時(shí)間的推移，測(cè)得的pH值（　?。?/h2>

  A．逐漸變大

  B．逐漸變小

  C．不變

  D．無法判斷
  組卷：11引用：3難度：0.9

  解析

• 2．在食品工業(yè)或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉

  B．谷氨酸鈉

  C．蔗糖

  D．亞硝酸鈉
  組卷：46引用：2難度：0.9

  解析

• 3．從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成”，下列變化中既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的是（　?。?/h2>

  A．蔗糖溶于水	B．CaO作為干燥劑吸水
  C．水凍成冰	D．氯化鈉受熱熔化
  組卷：13引用：5難度：0.9

  解析

• 4．下列電子式或結(jié)構(gòu)式正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl	B．NaCl
  C．HClO  H-Cl-O	D．CO2   O=C=O
  組卷：73引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列冶煉金屬的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．2NaCl（熔融） 電解 2Na+Cl2↑

  B．MgCl2（熔融） 電解 Mg+Cl2↑

  C．3Fe3O4+8Al 高溫 4Al2O3+9Fe

  D．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列事實(shí)中，能夠證明化合物NaCl是離子化合物的是（　　）

  A．NaCl易溶于水	B．熔融的NaCl能導(dǎo)電
  C．NaCl不易分解	D．NaCl溶于水呈中性
  組卷：60引用：1難度：0.7

  解析

• 7．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

  B．17g  NH + 4 中含有的質(zhì)子數(shù)為11NA

  C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA

  D．1mol Na與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：

• 22．在25℃和1×10⁵Pa 時(shí)，將氣態(tài)物質(zhì)中的1mol A-B鍵拆成氣態(tài)A原子和B原子，所需要的能量稱為鍵能（單位：kJ/mol）．下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：
  

  化學(xué)鍵	H-H	N≡N	N-H
  鍵能（kJ/mol）	436	946	391

  （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
  （2）在298K時(shí)，取1mol N₂和3mol H₂放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)．理論上放出或吸收的熱量為Q₁，則Q₁為

   

  ．
  （3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q₂，Q₁與Q₂的大小關(guān)系是

   

  ，理由

   

  ．
  組卷：33引用：1難度：0.3

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• 23．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
  

  主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
  2				①	②	③
  3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
  4	⑨						⑩

  （1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：

   

  ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

   

  ．
  （2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是

   

  ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  （3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

   

  ，該化合物屬于

   

  （填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
  （4）表示①與⑦的化合物的電子式

   

  ，該化合物是由

   

  （填“極性”“非極性”）鍵形成的．
  （5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

   

  （要求用離子符號(hào)表示）．
  （6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：

   

  ．
  （7）寫出⑥的最高價(jià)氧化物的水化物和①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  組卷：32引用：3難度：0.5

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