2020-2021學年安徽省江淮名校高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）

• 1．以石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，溶液的pH值一定保持不變的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．K2SO4
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析

• 2．25℃時CaCO₃溶于水達飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10^-5mol?L^-1，該溫度下CaCO₃的K_sp為（　?。?/h2>

  A．5.0×10-5

  B．2.5×10-9

  C．5.0×10-10

  D．1.0×10-10
  組卷：68引用：3難度：0.7

  解析

• 3．相同體積pH=3的硫酸溶液和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

  B．硫酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

  C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

  D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 4．煤的氣化原理為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），在某恒溫恒容反應器中模擬該反應，不能作為達到平衡狀態(tài)的標志為（　?。?/h2>

  A．壓強不變	B．v（H2O）正=v（CO）正
  C．混合氣體的密度不變	D．CO的體積分數(shù)不變
  組卷：32引用：5難度：0.7

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．100mL 0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目為0.01NA

  B．100mL 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.0lNA

  C．100mL 0.1mol?L-l（NH4）2SO4溶液中，SO42-的數(shù)目為0.01NA

  D．100mL 0.1mol?L-lNaCl溶液中，陽離子的數(shù)目為0.01NA
  組卷：11引用：5難度：0.8

  解析

• 6．25℃時，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）。則反應后溶液顯（　?。?/h2>

  A．酸性

  B．堿性

  C．中性

  D．無法判斷
  組卷：13引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

• 19．化學科學家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反應原理為2C₃H₆（g）?C₂H₄（g）+C₄H₈（g）ΔH.回答下列問題：
  （1）向恒溫恒容反應器中加入一定量的C₃H₆，生成C₂H₄的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示：
  

  反應時間/min	0	5	10	15	20	25
  C2H4的物質(zhì)的量/mol	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

  ①a=

   

  ，p_初始：p_5min=

   

  。
  ②其他條件不變，若縮小反應器的體積，則C₃H₆轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （2）將2mol C₂H₄置于體積為1L的恒容反應器中，反應進行15min時丙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如平衡轉(zhuǎn)化率圖所示：
  
  ①N點

   

  （填“有”或“沒有”）達到平衡狀態(tài)，原因是

   

  。
  ②M→N過程中C₃H₆轉(zhuǎn)化率升高的原因是

   

  。
  ③T₃時K_c=

   

  ，若其他條件不變，往反應器中再加入2mol C₃H₆，反應重新達到平衡時混合體系中乙烯的體積分數(shù)為

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.5

  解析

• 20．某科研人員以廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO）為原料回收鎳，工藝流程如圖。
  
  已知：常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表。

  氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
  開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
  沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

  回答下列問題：
  （1）浸出渣主要成分為

   

  、

   

  。（填化學式）
  （2）“除銅”時，F(xiàn)e³⁺與H₂S反應的離子方程式為

   

  。
  （3）“氧化”的目的是將溶液中Fe²⁺氧化為Fe³⁺，溫度需控制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是

   

  。
  （4）“調(diào)pH”時，pH的控制范圍為

   

  。
  （5）“除鈣”后，若溶液中F^-濃度為3×10^-3mol?L^-1，則

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  F

  -

  ）

  =

   

  。[已知常溫下，K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11]
  （6）在堿性條件下，電解產(chǎn)生2NiOOH?H₂O的原理分兩步，其中第一步是Cl^-在陽極被氧化為ClO^-，則該步電極反應式為

   

  。
  組卷：274引用：9難度：0.5

  解析