2019-2020學(xué)年江蘇省南京市高二（上）周練化學(xué)試卷（11）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、不定項選擇題（共8小題，每小題3分，滿分21分）
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1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.7 -
2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：2901引用：36難度：0.7 -
3．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：252引用：17難度：0.9
二、綜合解答題（共2小題，滿分0分）
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11．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O2，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖
注：SO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的化學(xué)方程式為。過濾Ⅰ濾渣主要成分有。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，離子反應(yīng)方程式為，溶液的pH（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示，請回答問題。
①如圖中a,b是鋁土礦制備鋁的流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)，它們分別是，。
②陽極的電極反應(yīng)式為，陰極產(chǎn)生的氣體A的化學(xué)式為。
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是。組卷：10引用：1難度：0.4 -
12．實驗室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4?2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCO3和（NH4）2SO4晶體，其實驗流程如圖：
（1）室溫下，反應(yīng)CaSO4（s）+（aq）?CaCO3（s）+CO2-3（aq）達到平衡，則溶液中SO2-4=c（SO2-4）c（CO2-3）[Ksp（CaSO4）=4.8×10-5，Ksp（CaCO3）=3×10-9]。
（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其離子方程式為；浸取廢渣時，向（NH4）2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是。
（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?？刂品磻?yīng)溫度在60～70℃，攪拌，反應(yīng)3小時。溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)換率下降，其原因是；保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有。
（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：
①以下兩空為單選題：
用鹽酸溶解輕質(zhì)CaCO3最適宜的操作為，待后過濾得濾渣2
A．在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣
B．在攪拌下向濾渣中分批加入足量稀鹽酸
C．觀察不到氣泡產(chǎn)生
D．固體全部溶解
濾渣2的主要成分為和。
②請補充后續(xù)操作：[已知pH=5時Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；pH=8.5時Al（OH）3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：pH試紙和Ca（OH）2]。組卷：34引用：1難度：0.4