《3.2 水的電離和溶液的酸堿性》2012年同步練習(xí)（大良中學(xué)）

一、選擇題

• 1．甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=1，則甲溶液中c（H^-）與乙溶液中c（H⁺）之比為（　?。?/h2>

  A．100

  B． 1 100

  C．3

  D． 1 3
  組卷：54引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是（　　）

  A．pH=4的溶液

  B．1L 溶液里溶有22.4mL（標(biāo)況下）HCl的溶液

  C．c（OH-）=10-12mol/L的溶液

  D．c（H+）=10-3mol/L的溶液
  組卷：63引用：1難度：0.9

  解析

• 3．pH=0的溶液，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．是酸性最強(qiáng)的溶液

  B．與0.5mol/L H2SO4溶液中c（H+）相同

  C．c（H+）=0的溶液

  D．與1mol/L CH3COOH溶液中c（H+）同
  組卷：69引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．某溶液中c（H+）=c（OH-）=10-8 mol?L-1，該溶液呈中性

  B．溶液中若c（H+）＞10-7 mol?L-1，則c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性

  C．c（H+）越大，則pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)

  D．pH為0的溶液，其中只有H+，無(wú)OH-
  組卷：290引用：6難度：0.9

  解析

• 5．在水中加入少量硫酸氫鈉后，則溶液的（　?。?/h2>

  A．pH增大

  B．c（OH-）增大

  C．水電離出的c（H+）增加了

  D．c（H+）與c（OH-）的乘積不變
  組卷：43引用：1難度：0.9

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• 6．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　?。?/h2>

  A．向水中投入一小塊金屬鈉

  B．將水加熱煮沸

  C．向水中通入二氧化碳?xì)怏w

  D．向水中加食鹽晶體
  組卷：108引用：25難度：0.9

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二、非選擇題

• 18．某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則c（OH^-）為

   

  ．
  組卷：41引用：1難度：0.5

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• 19．水的電離平衡曲線如圖所示．
  （1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從

   

  增加到

   

  ．
  （2）將100℃的恒溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為

   

  ．
  組卷：103引用：11難度：0.5

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