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2022-2023學(xué)年新疆烏魯木齊七十中高二（上）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、單選題（本題包括23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個選項符合題意）

  • 1．相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1＞ΔH2的是（　?。?/h2>

    組卷：48引用：3難度：0.8

  • 2．下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（　?。?/h2>

    組卷：32引用：3難度：0.6

  • 3．將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成了0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L。下列敘述錯誤的是（　　）

    組卷：11引用：2難度：0.6

  • 4．根據(jù)下列反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：17引用：1難度：0.7

  • 5．常溫下，0.005mol?L-1的H2SO4溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為（　?。?/h2>

    組卷：13引用：4難度：0.7

  • 菁優(yōu)網(wǎng)6．在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：20引用：1難度：0.7

  • 7．在一定體積的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
    c
    （
    C
    O
    2
    ）
    c
    （
    H
    2
    ）
    c
    （
    CO
    ）
    c
    （
    H
    2
    O
    ）
    ，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
    下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

    組卷：35引用：1難度：0.7

  • 8．在Na2S溶液中存在著多種分子和離子，下列關(guān)系不正確的是（　　）

    組卷：63引用：2難度：0.5

  • 9．下列實驗操作會使實驗最終結(jié)果偏高的是（　　）

    組卷：5引用：1難度：0.7

二、非選擇題（本題包括五道小題，共54分）

  • 27．自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系，水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。
    （1）常溫下將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
    V
    V
    0
    的變化如圖所示。
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    ①a、b、c三點水的電離程度
     
    （用“＞”、“=”、“＜”填空）。
    ②常溫下，取上述pH均為3的HA和HB溶液各100mL，向其中分別加入足量的Zn粒，反應(yīng)結(jié)束時HA中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n1，HB溶液中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n2，則n1
     
    n2（用“＞”、“=”、“＜”填空）。
    （2）查閱資料獲得25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)：
    化學(xué)式 HF HClO H2CO3 CH3COOH HSCN NH3?H2O
    電離平衡常數(shù) 6.3×10-4 4.0×10-8 K1=4.5×10-7
    K2=4.7×10-11    		 1.75×10-5 0.13 Kb=1.8×10-5
    ①KSCN溶液呈弱堿性，用離子方程式解釋原因
     
    。
    ②Na2CO3溶液的水解平衡常數(shù)Kh1=
     
    （保留兩位有效數(shù)字）。
    ③同濃度的NaF溶液和CH3COOK溶液相比，后者溶液中c（K+）-c（CH3COO-）
     
    前者溶液中c（Na+）-c（F-）（用“＞”、“=”、“＜”填空）。
    ④現(xiàn)有25℃時等濃度的5種溶液：A．NH4ClB．CH3COONH4C．NH4SCND．NH4HCO3E．NH4HSO4。這5種溶液中NH4+濃度由大到小的順序排列是：
     
    （填字母）。

    組卷：8引用：1難度：0.6

  • 28．習(xí)近平總書記在世界領(lǐng)導(dǎo)人氣候峰會上指出，中國將在2030年前實現(xiàn)“碳達(dá)峰”、2060年前實現(xiàn)“碳中和”。這是中國基于推動構(gòu)建人類命運共同體的責(zé)任擔(dān)當(dāng)和實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)在要求作出的重大戰(zhàn)略決策。因此CO2的捕集、創(chuàng)新利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。
    Ⅰ．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把..從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如圖：
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    （1）在合成塔中，CO2與H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和CH3OH。
    已知：i.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41.19kJ/mol
    ii.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2=-99.77kJ/mol
    ①寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
     
    。
    ②若反應(yīng)i為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是
     
    。
    A．菁優(yōu)網(wǎng)B．菁優(yōu)網(wǎng)
    C．菁優(yōu)網(wǎng)D．菁優(yōu)網(wǎng)
    （2）在一定條件下，在某催化劑作用下，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和3molH2發(fā)生以上制備甲醇的反應(yīng)，測得在相同時間內(nèi)，不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，已知T2時已達(dá)平衡狀態(tài)。
    ①a點v正
     
    v逆（填“＞”，“＜”，“=”）；
    ②b點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是
     
    ；
    ③T2時，若平衡時壓強為1.7MPa,Kp=
     
    MPa-2（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
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    Ⅱ.在一定條件下，和可以直接化合生成甲酸（HCOOH）。
    （3）溫度為t1℃時，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）ΔH=-31.4kJ/mol,K=2。實驗測得：v正=k正c（CO2）c（H2）、v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。t1℃時，
    k
    正
    k
    逆
    =
     
    ；溫度為t2℃時，k正=2.2k逆，則t2℃
     
    （填“＞”“＜”或“=”）t1℃。

    組卷：13引用：2難度：0.5
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