2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共24小題，每小題3分，共72分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．氯氣可以用于制漂粉精

  B．氧化鐵可以用作紅色油漆和涂料

  C．利用焰色實(shí)驗(yàn)的原理可以制成節(jié)日煙花

  D．因過(guò)氧化鈉有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑
  組卷：11引用：2難度：0.8

  解析

• 2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征（　　）

  A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

  B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

  C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

  D．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間
  組卷：266引用：6難度：0.9

  解析

• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl的電子式：

  B．氣體的摩爾體積為22.4L/mol

  C．N2的結(jié)構(gòu)式：

  D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 4．金屬鈦有“未來(lái)金屬”之稱，具有低密度、高硬度等性能，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。鈦的化合價(jià)主要有+4價(jià)和+3價(jià)，其中+3價(jià)鈦極易被氧化。有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．金屬鈦就是鈦合金

  B．Ti2O3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

  C．FeTiO3（鈦酸亞鐵）中鈦的化合價(jià)為+3價(jià)

  D．鈦及其合金可廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域
  組卷：54引用：3難度：0.5

  解析

• 5．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入CO2

  B．Cl2（HCl氣體）：通過(guò)足量的NaOH溶液

  C．FeCl2溶液（FeCl3）：加入稍過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾

  D．Mg固體（Al）：加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．將Na投入CuSO4溶液中，有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生

  B．可用CaCl2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液

  C．金屬鈉著火時(shí)，可用水來(lái)滅火

  D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH長(zhǎng)期放置在空氣中，最終都將變?yōu)镹a2CO3
  組卷：226引用：3難度：0.8

  解析

• 7．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe（OH）2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

  B．高爐煉鐵是用還原劑將鐵從它的化合物中還原出來(lái)

  C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，生成紅色沉淀

  D．Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe2O3和H2
  組卷：105引用：2難度：0.5

  解析

• 8．以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的原子數(shù)目為1.5NA

  B．1molOH-含有9NA個(gè)電子

  C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

  D．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有 NO - 3 的數(shù)目為2NA
  組卷：59引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本題共2個(gè)題，共28分）

• 25．物質(zhì)的分類及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以幫助我們更全面的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。
  Ⅰ.如圖為氯及其化合物的價(jià)類二維圖，回答下列問(wèn)題：
  （1）圖中A的物質(zhì)類別為

   

  ；B的化學(xué)式是

   

  。
  （2）關(guān)于鹽酸與NaClO反應(yīng)，同學(xué)們持不同意見(jiàn)，甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：NaClO+HCl=NaCl+HClO，該反應(yīng)屬于

   

  反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型）；乙同學(xué)則認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，反應(yīng)中HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是

   

  。最終，丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的看法正確，過(guò)程如下：向盛有鹽酸的試管中滴加NaClO溶液后，將濕潤(rùn)的有色布條置于試管口，布條出現(xiàn)

   

  現(xiàn)象。
  Ⅱ.部分主族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
  

  元素	原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
  X	L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
  Y	核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)
  Z	L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
  W	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （3）畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

   

  。
  （4）元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是

   

  （填元素名稱）；寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （5）元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比為1：1化合形成化合物Q，寫出Q的電子式：

   

  。元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等，以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 26．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。如圖是實(shí)驗(yàn)室制備K₂FeO₄的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  
  （1）圖中裝有濃鹽酸的儀器名稱為

   

  。
  （2）濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，0.1molKMnO₄理論上應(yīng)消耗還原劑

   

  mol。
  （3）乙裝置中的試劑為

   

  ，作用是

   

  。
  （4）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （5）丙裝置中生成K₂FeO₄的離子方程式為

   

  。每消耗2molKMnO₄，理論上可以產(chǎn)生K₂FeO₄的質(zhì)量為

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析