2023-2024學(xué)年重慶市高三（上）第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．重慶火鍋名揚(yáng)天下，火鍋的調(diào)味品及配菜品種繁多。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．麻油的主要成分是油脂，油脂屬于天然高分子

  B．食醋可以清洗水壺中的少量水垢

  C．土豆片遇碘單質(zhì)變藍(lán)

  D．豆腐的制作過程涉及了蛋白質(zhì)的變性
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用玻璃瓶保存HF溶液

  B．用分液漏斗分離植物油和水

  C．用pH試紙測NaClO溶液的pH

  D．蒸餾時(shí)用球形冷凝管冷凝
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．NO2可用排水法收集

  B．ClO2可作自來水消毒劑

  C．H2SiO3能通過化合反應(yīng)制得

  D．Na2O2與SO2反應(yīng)能生成O2
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 4．已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol CH + 3 中所含電子數(shù)為10NA

  B．1mol中含σ鍵的數(shù)目為5NA

  C．1.2gMg在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

  D．常溫下1LpH=12的某溶液中水電離的OH-的數(shù)目一定為0.01NA
  組卷：8引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．向CuSO4溶液中滴加氨水：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

  B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2： A l O - 2 +CO2+H2O═Al（OH）3↓+ CO 2 - 3

  C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與少量Ba（OH）2溶液混合： SO 2 - 4 +Ba2+═BaSO4↓

  D．向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+ SO 2 - 4 +2HClO
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 6．P₄與足量KOH溶液反應(yīng)的方程式為：P₄+3KOH+3H₂O

  △

  PH₃↑+3KH₂PO₂。下列說法不正確的是（　　）

  A．H3PO2是三元酸

  B．P4為非極性分子

  C．H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形

  D．PH3的鍵角小于NH3的鍵角
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：共58分。

• 17．硫酰氯（SO₂Cl₂）和亞硫酰氯（SOCl₂）常用作氯化劑，在工業(yè)上有重要用途。
  （1）已知：反應(yīng)Ⅰ2SOCl₂（g）?SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）ΔH=+5.6kJ/mol
  反應(yīng)ⅡSO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）ΔH=-477.3kJ/mol
  反應(yīng)ⅢSO₂Cl₂（g）?SO₂（g）+Cl₂（g）ΔH=

   

  kJ/mol
  （2）在一定溫度和120kPa恒壓下，向密閉容器中充入一定量SO₂Cl₂（g）和N₂（g）（N₂不參與反應(yīng)）發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。測得SO₂Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率與通入混合氣體中SO₂Cl₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖1所示。
  
  ①隨著通入氣體中SO₂Cl₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，SO₂Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小的原因是

   

  。
  ②該溫度下，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K_p=

   

  （結(jié)果保留1位小數(shù)，氣體分壓=總壓×組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （3）為探究濃度對(duì)平衡的影響，某研究小組設(shè)計(jì)選擇性膜反應(yīng)器來研究反應(yīng)Ⅲ。
  選擇性膜反應(yīng)器結(jié)構(gòu)如圖2所示：
  已知：a.化學(xué)反應(yīng)僅在反應(yīng)區(qū)內(nèi)進(jìn)行，選擇性膜可對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行選擇性滲透。
  b.選擇性膜1滲透的產(chǎn)物為SO₂，且滲透速率為3.14×10^-3mol?s^-1。
  C.選擇性膜2滲透的產(chǎn)物為SO₂和Cl₂，且SO₂的滲透速率大于選擇性膜1。
  設(shè)計(jì)如下三種對(duì)照實(shí)驗(yàn)，控制反應(yīng)區(qū)內(nèi)壓強(qiáng)恒定為100kPa（反應(yīng)器體積可變），起始投料均為1molSO₂Cl₂（g）。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表（溫度相同且保持不變）。
  

  反應(yīng)器	無膜	選擇性膜1	選擇性膜2
  100s平衡后反應(yīng)區(qū)內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量	n（SO2Cl2）=0.5mol	n（SO2）	\
  SO2Cl2平衡轉(zhuǎn)化率/%	α1	α2=60%	α3

  ①α₁=

   

  %
  ②n（SO₂）=

   

  mol
  ③α₃

   

  α₂（填“＞”“＜”或“=“）
  （4）鋰亞硫酰氯（Li/SOCl₂）電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為：4Li+2SOCl₂═4LiCl+SO₂↑+S。
  ①負(fù)極材料為

   

  。
  ②正極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 18．我國科學(xué)家利用N-苯基甘氨酸（E）中的C-H鍵在氧氣作用下構(gòu)建C-C鍵，實(shí)現(xiàn)了喹啉并內(nèi)酯（L）的高選擇性制備，其合成路線如圖。
  
  已知：①F的核磁共振氫譜有3組峰。
  
  （1）B的化學(xué)名稱為

   

  ，K中官能團(tuán)的名稱為

   

  。
  （2）C→D的過程中通常要加入稍過量的C，可能的原因是

   

  。
  （3）F→G的反應(yīng)類型為

   

  。
  （4）I→J的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)）。
  ①苯環(huán)上有2個(gè)取代基；
  ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；
  ③結(jié)構(gòu)中既無氮氧鍵也無醚鍵。
  其中1mol能消耗2molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  （任寫一種）。
  （6）E和K反應(yīng)得到L的流程如圖所示（無機(jī)試劑及條件已略去）：
  
  已知：
  結(jié)合已知反應(yīng)信息，寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.3

  解析