2014-2015學(xué)年安徽省合肥市肥西中學(xué)高三（上）周考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）

• 1．如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池），下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-→Ni（OH）2+OH-

  B．電池的電解液可為KOH溶液

  C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH-→H2O+M+e-

  D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高
  組卷：2064引用：17難度：0.9

  解析

• 2．對(duì)于0.1mol?L^-1的Na₂S溶液，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．向溶液加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離

  B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）

  C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）

  D．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
  組卷：91引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　?。?/h2>

  A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]＞[NH4+]

  B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH-]=[H+]

  C．0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]

  D．0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
  組卷：1050引用：17難度：0.7

  解析

• 4．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　?。?/h2>

  A．加催化劑同時(shí)升高溫度	B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
  C．升高溫度同時(shí)充入N2	D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
  組卷：134引用：113難度：0.9

  解析

• 5．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則（　?。?br />

  A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

  B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

  C．電極Ⅱ逐漸溶解

  D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
  組卷：2983引用：63難度：0.7

  解析

• 6．將BaO₂放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡常數(shù)減小	B．BaO量不變
  C．氧氣濃度增大	D．BaO2量增加
  組卷：105引用：36難度：0.5

  解析

二、填空題

• 19． 化石燃料的燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放都能導(dǎo)致大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中，利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
  （1）反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SΟ₃（g）是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)，提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有

   

  （填字母）。
  A．升高溫度
  B．降低溫度
  C．增大壓強(qiáng)
  D．減小壓強(qiáng)
  E．加入催化劑F．移出氧氣
  （2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2mol SO₂（g）、1mol O₂（g）和0.2mol SO₃（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ；恒溫下，若向容器中再加入2mol SO₂（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO₂的總轉(zhuǎn)化率

   

  50%（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）用CH₄將氮氧化物（用NO_x表示）催化還原為N₂可以消除氮氧化物帶來(lái)的污染，請(qǐng)寫出總反應(yīng)方程式：

   

  。
  現(xiàn)有1L由NO₂、NO組成的混合氣體，若將其還原為N₂，需同溫同壓下0.4L CH₄，則混合氣體中NO₂、NO的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （4）溫度為T₁時(shí)在密閉容器中研究CH₄催化還原氮氧化物的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出溫度為T₂（T₂＞T₁）時(shí)，n（N₂）的變化曲線（已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 20．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
  2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0　（Ⅰ）
  2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　K₂△H₂＜0?。á颍?br />（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂表示）．
  （2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol
  Cl₂，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后
  n（Cl₂）=

   

  mol,NO的轉(zhuǎn)化率α₁=

   

  ．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α₂

   

  α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K₂減小，可采取的措施是

   

  ．
  （3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO

  -

  3

  ）、
  c（NO

  -

  2

  ）和c（CH₃COO^-）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ．
  （已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol?L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol?L^-1）
  可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

   

  ．
  a.向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH
  c.向溶液B中加適量水       d.向溶液B中加適量NaOH．
  組卷：405引用：40難度：0.5

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