2021-2022學年甘肅省平?jīng)鍪徐o寧一中高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（本題包括16個小題，每題3分，共48分，每題只有1個選項符合題意）

• 1．化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

  B．誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

  C．含氟牙膏不能防治齲齒

  D．施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用
  組卷：13引用：3難度：0.6

  解析

• 2．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）?。ㄕ磻獮榉艧岱磻：銣睾闳莸拿荛]容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的密度不再改變

  B．氯化氫的轉化率不再改變

  C．斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵

  D．n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2
  組卷：75引用：5難度：0.6

  解析

• 3．下列化學用語的表達正確的是（　　）

  A．NH4++H2O═NH3?H2O+H+

  B．Na2SO3+2H2O?2NaOH+2H2SO3

  C．NaHCO3═Na++H++CO32-

  D．BaSO4（s）?Ba 2+（aq）+SO42- （aq）
  組卷：88引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?br />①Fe（SCN）₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深
  ②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
  ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  ④棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺
  ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應
  ⑥由H₂（g）、I₂（g）和HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深

  A．②⑤⑥

  B．①③⑤

  C．①②⑥

  D．②③④
  組卷：40引用：5難度：0.4

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在水溶液中能離解出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)

  B．強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物

  C．CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)

  D．在強電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子
  組卷：52引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列實驗操作能達到實驗目的的是（　　）
  

  	實驗目的	實驗操作
  A	制備Fe（OH）3膠體	將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中
  B	由MgCl2溶液制備無水MgCl2	將MgCl2溶液加熱蒸干
  C	除去NH4Cl中混有的FeCl3	使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7--8
  D	配制FeCl3溶液	將FeCl3溶解于水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：3難度：0.6

  解析

二．非選擇題（本題包括4小題，共52分）

• 19．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：
  （1）AlCl₃溶液呈

   

  性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是

   

  （用離子方程式表示）；若把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后主要得到固體產(chǎn)物是

   

  ；若將AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合，該反應的離子方程式為

   

  。
  （2）將1L0.2 mol?L^-1HA溶液與1L0.1mol?L^-1NaOH溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則：
  ①混合溶液中，c（A^-）

   

  c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
  ②混合溶液中，c（HA）+c（A^-）

   

  0.1 mol?L^-1。
  （3）已知25℃是部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
  

  弱酸化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-6	3.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×l0-11

  則pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：

   

  （用序號表示由大到小的順序）。
  （4）已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_sp（FeS）=6.3×10^-18，K_sp（CuS）=6.3×10^-36，則向含有等物質(zhì)的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是

   

  （填化學式），除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺，可以選用FeS作沉淀劑，寫出除去廢水中Cu²⁺的離子方程式：

   

  。
  組卷：48引用：2難度：0.7

  解析

• 20．天然鋁土礦主要成分是Al₂O₃雜質(zhì)主要為SiO₂、Fe₂O₃、MgO等，工業(yè)上用天然鋁土礦生產(chǎn)鋁的工藝流程如圖：
  
  已知部分氫氧化物沉淀的pH如表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	AI（ OH）3	Mg（ OH）2
  開始沉淀時的pH （離子初始濃度為0.01mol?L-1）	2.2	3.7	9.6
  完全沉淀時的pH （離子濃度＜10-5mol?L-1）	3.2	4.7	11.1

  請回答下列問題：
  （1）為了加快鋁土礦和鹽酸的反應速率，可以采取的措施為

   

  （填一種即可）。
  （2）固體A的主要成分是

   

  （填化學式），溶液E中的金屬離子主要為

   

  （填化學式）。
  （3）“溶液C”調(diào)節(jié)pH的范圍為

   

  。
  （4）為了驗證“溶液C”中是否含有Fe³⁺，可取少量“溶液C”于試管中，向其中加入

   

  溶液
  （填試劑名稱），溶液變成血紅色，則證明“溶液C”中有Fe³⁺，其離子反應方程式為

   

  。
  （5）生產(chǎn)中，若“溶液B”在調(diào)節(jié)pH時不當，造成同時生成了Fe（OH）₃和Al（OH）₃懸濁液，則其中
  

  c

  （

  A

  1

  3

  +

  ）

  c

  （

  F

  e

  3

  +

  ）

  ═

   

  。
  （6）操作⑤反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析