2023-2024學年安徽省合肥市六校聯(lián)盟高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共14小題，每小題4分，共56分，每小題只有一個正確答案，請把正確答案涂在答題卡上）

• 1．下列關(guān)于熱化學方程式的敘述錯誤的是（　　）

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）反應生成1molH2O時的反應熱ΔH＜-57.3kJ?mol-1

  B． 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1400kJ?mol-1，則葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol-1

  C．2Na（l）+O2（g）=Na2O2（s）ΔH1，2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）ΔH2則ΔH1＜ΔH2

  D．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（　?。ㄋ想x子用相應離子符號表示）
  

  A	B	C	D
  NaCl溶于水	CH3COOH在水中電離	H2與Cl2反應能量變化	H2和I2加熱到一定溫度反應
  NaCl=Na++Cl-	CH3COOH?CH3COO-+H+	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=-183kJ?mol-1	H2+I2 △ 2HI

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列事實不能說明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．常溫下，0.1mol/LNaOH的pH比0.1mol/LNH3?H2O的pH大

  B．同溫下，相同物質(zhì)的量濃度的氨水導電性比NaOH弱

  C．氨水中加入少量的醋酸銨固體，溶液的pH減小

  D．10mL1mol/L鹽酸恰好與10mL1mol/L氨水完全反應
  組卷：24引用：5難度：0.6

  解析

• 4．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol?L^-1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，再達到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol?L^-1。下列有關(guān)判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．x+y＜z	B．平衡向正反應方向移動
  C．C的體積分數(shù)降低	D．B的濃度增大
  組卷：42引用：9難度：0.7

  解析

• 5．用稀鹽酸與稀NaOH溶液（堿稍過量）測定中和反應的反應熱時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

  A．酸、堿混合前應分別測量其溫度

  B．酸堿混合時，應將堿溶液一次性快速加入到酸中

  C．實驗中應上下抽動玻璃攪拌器

  D．用量筒取鹽酸時若仰視讀數(shù)，則測得的反應熱ΔH偏大
  組卷：18引用：3難度：0.8

  解析

• 6．二氧化硫的催化氧化反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。下列說法錯誤的是（　　）

  A．煅燒硫鐵礦（主要成分FeS2）可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆?？梢蕴岣叻磻霓D(zhuǎn)化率

  B．已知該催化氧化反應K（300℃）＞K（350℃），則該反應正向是放熱反應

  C．該反應加入催化劑是為了加快反應速率

  D．保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應的平衡常數(shù)K不變
  組卷：25引用：4難度：0.5

  解析

二、填空題（本大題共4題，共44分，請把答案寫在答題卡指定位置）

• 17．將濃度均為0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
  【資料】
  該“碘鐘實驗”的總反應：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
  反應分兩步進行：
  反應A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
  反應B：……
  （1）反應B的離子方程式是

   

  。對于總反應，I^-的作用相當于

   

  。
  （2）為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。
  b.再向得到的藍色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍色褪去。
  試劑X是

   

  。
  試劑
  （3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。
  （溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（ML） 序號	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
  實驗Ⅱ	5	4	8	3	0
  實驗Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
  ①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是

   

  。
  ②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是

   

  。
  （4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ．（溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（mL） 號 試劑	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實驗Ⅳ	4	4	9	3	0

  實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
  試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：

   

  。
  組卷：142引用：17難度：0.5

  解析

• 18．硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義，SO₂是工業(yè)制硫酸的重要原料。
  （1）T℃時，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.0molSO₂和0.6molO₂，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），20s后反應達到平衡，c（SO₂）和c（O₂）相等，v（SO₂）=

   

  mol?L^-1?s^-1，平衡后向容器中再充入0.4molSO₃和0.3molO₂，此時，v（正）

   

  v（逆）。（填“＞”、“=”或“＜”）
  （2）在1L的密閉容器中，加入足量的焦炭和1molSO₂反應，C（s）+2SO₂（g）?2CO₂（g）+S₂（g）。
  ①反應在某溫度達到平衡時，SO₂和CO₂的體積分數(shù)都等于40%，該溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②按相同投料方式發(fā)生上述反應，相同時間內(nèi)測得SO₂與S₂的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時，在不同催化劑作用下，SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2所示。
  700℃時，催化劑

   

  （填“甲”或“乙”）活性更高，A、B、C三點對應的反應狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析