2015-2016學(xué)年北京市西城區(qū)重點(diǎn)高中校高二（上）化學(xué)寒假作業(yè)（5）

一、選擇題（每題有1個(gè)或2個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）

  A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N

  B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

  C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

  D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
  組卷：756引用：157難度：0.9

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• 2．對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X+Y?W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（　?。?/h2>

  A．Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體

  B．Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體

  C．X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體

  D．X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體
  組卷：38引用：5難度：0.5

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• 3．反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)方程式中n＞e+f

  B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡右移

  C．到平衡后，加入催化劑則C%增大

  D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)
  組卷：31引用：8難度：0.7

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• 4．某可逆反應(yīng)L（s）+G（g）?3R（g）ΔH＞0，如圖表示外界條件溫度壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響．試判斷圖中Y軸可以表示（　?。?/h2>

  A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  B．達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

  C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  D．達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率
  組卷：54引用：17難度：0.7

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二、填空題

• 13．已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．將NO₂充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。當(dāng)同溫同壓時(shí)，將等量的NO₂充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。（填“＞”、“=”或“＜”）
  （1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，a與b中生成N₂O₄的速率v_a

   

  v_b。
  （2）反應(yīng)過(guò)程中兩容器里生成N₂O₄的速率是v_a

   

  v_b。
  （3）達(dá)到平衡時(shí)，a與b中N₂O₄的百分?jǐn)?shù)（A）相比較，則是A_a

   

  A_b。
  組卷：5引用：2難度：0.5

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• 14．某可逆反應(yīng)為：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時(shí)間（ t ）的關(guān)系。
  
  （1）若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線

   

  表示的是無(wú)催化劑時(shí)的情況。
  （2）若乙圖中的兩條曲線分別表示在400℃和500℃時(shí)的情況，則△H

   

  0 （填“＞”、“＜”）。
  （3）若丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，則曲線

   

  表示的壓強(qiáng)較大時(shí)的情況。
  （4）若將上述反應(yīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，則理論上工業(yè)生產(chǎn)的條件應(yīng)選擇

   

  ；但實(shí)際生產(chǎn)中溫度的選擇與理論上不同的原因可能是

   

  ，壓強(qiáng)的選擇為常壓的原因可能是

   

  。
  組卷：129引用：2難度：0.7

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