2014-2015學年江蘇省泰州市興化一中高一（下）周練化學試卷（4.28）

一、選擇題（每小題有1-2個正確選項．每題5分，共80分）

• 1．加快化學反應速率可以采取的方法是（　?。?/h2>

  A．升溫	B．減壓
  C．降溫	D．減少反應物的濃度
  組卷：9引用：4難度：0.9

  解析

• 2．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關系是（　?。?/h2>

  A． 4 5  v（NH3）=v（O2）	B． 5 6  v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3  v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5  v（O2）=v（NO）
  組卷：371引用：40難度：0.9

  解析

• 3．決定化學反應速率的主要因素是（　?。?/h2>

  A．參加反應的物質本身的性質

  B．催化劑

  C．溫度、壓強以及反應物的接觸面

  D．反應物的濃度
  組卷：499引用：55難度：0.9

  解析

• 4．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．C的物質的量濃度	B．混合氣體的密度
  C．容器內壓強	D．混合氣體的平均分子量
  組卷：43引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列措施可以提高燃料燃燒效果的是（　?。?BR>①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③煤經氣化處理 ④通入足量的空氣．

  A．①③

  B．①②③

  C．①③④

  D．全部
  組卷：90難度：0.7

  解析

• 6．可逆反應N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．3υ正（N2）=υ正（H2）	B．υ正（N2）=υ逆（NH3）
  C．υ正（N2）=3υ逆（H2）	D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）
  組卷：20引用：7難度：0.7

  解析

二、填空題（每空2分，共20分）

• 19．將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經過4min時，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.125mol/（L?min），A在4min末的濃度是

   

  ，x的值是

   

  ．
  組卷：6引用：5難度：0.5

  解析

• 20．在2L的密閉容器中放入4mol N₂O₅，發(fā)生如下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反應5min后，測得N₂O₅轉化了20%，求：
  （1）υ（NO₂）、υ（O₂）分別為多少？
  （2）5min時，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比是多少？
  組卷：31難度：0.5

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