2021-2022學年福建省漳州市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括13小題，每小題4分，共52分．每小題只有一個選項符合題目要求）

• 1．事物的變化都有兩面性。下列關于金屬的腐蝕和防護說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．生活中常用的“暖寶寶”是利用吸氧腐蝕原理制造的

  B．生鐵浸泡在食鹽水中易發(fā)生析氫腐蝕

  C．為保護輪船的外殼，常在外殼上鑲?cè)脘\塊

  D．利用陽極氧化法處理鋁制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐
  組卷：29引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)，且水溶液呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．SO2

  B．NaCl

  C．NH4Cl

  D．CH3COONa
  組卷：28引用：3難度：0.6

  解析

• 3．化學用語是學習化學的重要工具。下列離子方程式書寫錯誤的是（　?。?/h2>

  A．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 通電 H2↑+Cl2↑+2OH-

  B．甲烷燃料電池在堿性介質(zhì)中的總反應式：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O

  C．AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀：2Al3++3S2-═Al2S3↓

  D．溶洞形成過程中發(fā)生的反應：CaCO3+CO2+H2O?Ca2++2HCO3-
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 4．下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  B．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，可知含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液充分反應，釋放57.3kJ的熱

  C．由2NO2（g）?N2O4（g）ΔH=-56.9kJ?mol-1，可知將2molNO2（g）置于密閉容器中充分反應，釋放56.9kJ的熱

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）ΔH=+178.2kJ?mol-1，該反應在高溫下能自發(fā)進行的原因是ΔS＞0
  組卷：20引用：1難度：0.7

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• 5．常溫下由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

  A．Na+、SO42-、NO3-	B．NH4+、K+、SO42-
  C．Na+、Cl-、HCO3-	D．Fe2+、NO3-、Cl-
  組卷：8引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括4小題，共48分）

• 16．我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸．從含鉛廢料（含PbSO₄、PbO₂、PbO等）中回收Pb意義重大．一種回收鉛的工藝流程如圖．
  
  （1））鉛蓄電池的總反應式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄（可逆上放電下充電）2PbSO₄+2H₂O，放電時PbO₂作

   

  （填“正極”或“負極”），該電極附近溶液的pH

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  （2）含鉛廢料需要進行粉碎處理，目的是

   

  ，反應①體現(xiàn)Na₂SO₃的

   

  性，操作a、b的名稱是

   

  ．
  （3）若反應②完成后的溶液中c（Pb²⁺）=5.0×10^-6mol?L^-1，則該溶液中c（

  SO

  2

  -

  4

  ）≤

   

  mol?L^-1．【已知25℃時，K_sp（PbSO₄）=1.06×10^-8，K_sp（PbCO₃）=3.3×10^-14】
  （4）PbCO₃和PbSO₄加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖1所示．工業(yè)上用PbCO₃熱分解制備PbO，而不直接熱分解PbSO₄制備PbO，主要原因是

   

  ．
  
  （5）將反應③得到的PbO粗產(chǎn)品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的電解液．電解Na₂PbCl₄溶液生成Pb,裝置如圖2所示，則陰極的電極反應式為

   

  ．
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 17．亞硝酸鈉（NaNO₂）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量有嚴格要求．已知：亞硝酸鈉易被氧化成硝酸鈉．欲測定某樣品中NaNO₂的含量，某同學設計了如下實驗．
  ①稱取樣品10.00g,加水溶解，配制成100mL溶液．
  ②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L^-1KMnO₄標準溶液（酸性）進行滴定，記錄滴定結(jié)束后消耗KMnO₄溶液的體積，重復滴定3次．實驗記錄的數(shù)據(jù)如表：
  

  滴定次數(shù)	1	2	3
  開始讀數(shù)（mL）	0.10	1.85	0.00
  結(jié)束讀數(shù)（mL）	19.95	22.00	22.00

  （1）上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有

   

  ．
  （2）在進行滴定操作時，KMnO₄溶液應盛裝在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．當?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO₄溶液時，

   

  ，說明達到滴定終點．
  （3）請補充完整酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應的離子方程式：

   

  KMnO₄+

   

  NO₂^-+

   

  H⁺═

   

  Mn²⁺+

   

  NO₃^-+

   

  ，實驗測得該樣品中NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)為

   

  （精確到小數(shù)點后兩位）．
  （4）以下操作會造成測定結(jié)果偏低的是

   

  （填字母）．
  a.滴定管未用KMnO₄標準溶液潤洗
  b.錐形瓶未用待測液潤洗
  c.盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
  d.KMnO₄標準溶液滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)
  e.滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就立即停止滴定
  （5）經(jīng)分析，有同學指出：即使操作規(guī)范，該方案仍然會造成測定結(jié)果偏低，他的理由是

   

  ．
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析