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2013-2014學(xué)年江西省南昌市新建二中實(shí)驗(yàn)班高三(上)周練化學(xué)試卷(十四)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  • 1.下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:32引用:1難度:0.9
  • 2.下列判斷中,正確的是( ?。?/h2>

    組卷:43引用:1難度:0.9
  • 3.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol,相關(guān)數(shù)據(jù)如下
      H2(g) N2(g) NH3(g)
    1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ 436 946 a
    一定條件下,在體積為1L的密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng),放出熱量Q1kJ,下列說法正確的是(  )

    組卷:18引用:6難度:0.9
  • 4.下列有關(guān)說法中,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:51引用:2難度:0.9
  • 5.在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2?2SO3△H<0.2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量Q kJ.則下列分析正確的是(  )

    組卷:64引用:6難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.下列各組物質(zhì)中,不能滿足如圖一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是( ?。?br />
    編號 X Y Z
    Mg MgO MgCl2
    H2SO4 SO2 SO3
    SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
    Na NaOH NaHCO3
    Cu CuSO4 Cu(OH)2
    C CO CO2
    Cl2 HCl HClO
    N2 NH3 NO

    組卷:15引用:2難度:0.7
  • 7.某溶液中除H+、OH-外,還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1:1:6.下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是( ?。?/h2>

    組卷:36引用:14難度:0.7

二、填空題(52分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)21.A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B、D、G含有同種元素.已知:(Ⅰ)A為金屬單質(zhì); B為紅褐色固體;E為密度最小的氣體;G為淺綠色溶液.
    (Ⅱ)D為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.
    (Ⅲ)D能將某種氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物.
    請回答下列問題:
    (1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
     
    (填序號).
    (2)G生成B有多種途徑.若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使G轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
     
    反應(yīng)③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式
     

    (3)實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
     
    對氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).已知整個(gè)反應(yīng)過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè).請按照要求填空:
    實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語解釋
    將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
     
    (用離子方程式表示)
    繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色 (用化學(xué)方程式表示)

    組卷:14引用:3難度:0.5
  • 22.中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等.
    (1)現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)═C(g)△H=-a kJ?mol-1,20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1mol C氣體,放出熱量Q1kJ.回答下列問題.
    ①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
     
    ,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
     

    ②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是
     
    (填字母).
    (A)Q1+Q2=a   (B) Q1+2Q2<2a   (C)Q1+2Q2>2a   (D)Q1+Q2<a
    ③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入bmolA氣體(b>0)時(shí),v(正)
     
    v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達(dá)平衡后,C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)φ(C)=
    1
    3
    ,則b=
     

    (2)常溫下,將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng).回答下列問題.(忽略溶液體積的變化)
    ①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值
     
    20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為
     

    ②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=
     
    mol?L-1

    組卷:201引用:1難度:0.1
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