2021-2022學(xué)年山西省朔州市懷仁市高二（上）期中化學(xué)試卷

一．選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分．每題只有一項(xiàng)是符合題目要求的

• 1．下列說法中，正確的是（　　）

  A．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵減的過程

  B．花香四溢、墨汁在水中擴(kuò)散都是熵增的過程

  C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

  D．ΔH＜0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 2．中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂：2NO+2CO?N₂+2CO₂ΔH＜0，下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是（　　）

  A．改變溫度一定加快化學(xué)反應(yīng)速率

  B．增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

  C．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率

  D．CO2的生成速率與CO2的分解速率相等，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化還原反應(yīng)都會放出熱量

  B．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑有關(guān)

  C．伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化

  D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是（　　）

  A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加

  B．對有氣體參加的反應(yīng)，減小容器的容積，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

  C．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

  D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 5．合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作主要是因?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．增大化學(xué)反應(yīng)速率

  B．提高平衡混合物中NH3的含量

  C．提高N2和H2的利用率

  D．降低NH3的沸點(diǎn)
  組卷：48引用：2難度：0.5

  解析

• 6．在測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（　　）

  A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使溶液混合均勻，反應(yīng)充分，減小實(shí)驗(yàn)誤差

  B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸

  C．將量筒中的NaOH溶液分三次倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，并蓋好杯蓋

  D．在測定該反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 7．已知工業(yè)上常用石灰乳吸收尾氣中的NO和NO₂，涉及的反應(yīng)為：
  NO+NO₂+Ca（OH）₂═Ca（NO₂）₂+H₂O、
  4NO₂+2Ca（OH）₂═Ca（NO₃）₂+Ca（NO₂）₂+2H₂O
  下列措施一定能提高尾氣中NO和NO₂去除率的是（　?。?/h2>

  A．加快通入尾氣的速率

  B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

  C．用石灰水替代石灰乳

  D．升高溫度
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 8．已知放熱反應(yīng)Y（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）在密閉容器中進(jìn)行。圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是（　　）

  A．恒溫恒容條件下，增大X和Y的初始投料比

  B．恒溫條件下加壓（減小容器的容積）

  C．恒溫恒壓條件下通入與反應(yīng)無關(guān)的N2

  D．降低溫度
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 9．已知H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-102kJ?mol^-1，1mol HBr分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收369kJ的能量，1mol Br₂分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為200kJ，則1mol H₂分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為（　?。?/h2>

  A．436kJ

  B．218kJ

  C．169kJ

  D．569kJ
  組卷：5引用：3難度：0.6

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二．非選擇題：4小題，共52分

• 27．由γ-羥基丁酸（HOCH₂CH₂CH₂COOH）生成γ-丁內(nèi)酯（）的反應(yīng)如下：HOCH₂CH₂CH₂COOH

  H

  +

  /

  △

  +H₂O
  在25℃時(shí)，溶液中γ-羥基丁酸的初始濃度為0.180mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測得γ-丁內(nèi)酯濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。

  t/min	21	50	80	100	120	160	220	∞
  c（mol/L）	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

  請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在50～80min內(nèi)，以γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）在100min時(shí)，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）在25℃時(shí)，當(dāng)生成γ-丁內(nèi)酯與生成H₂O的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，反應(yīng)

   

  達(dá)到平衡。（填“一定”或“不一定”）
  （4）在25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=

   

  。
  （5）為提高平衡時(shí)γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是

   

  。
  （6）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡

   

  移動(dòng)。（填“正向”“不”或“逆向”）
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 28．我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前 實(shí)現(xiàn)碳中和。
  （1）CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點(diǎn)之一．該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：
  a）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g） ΔH₁
  b）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g ）ΔH₂
  c）CH₄（g）?C（s）+2H₂（g） ΔH₃
  d）2CO（g）?CO₂（g）+C（s）ΔH₄
  e）CO（g）+H₂（g）?H₂O（g）+C（s）ΔH₅
  ①根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的ΔH₁=

   

  （寫出一個(gè)代數(shù)式即可）。
  ②一定條件下，CH₄分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖1所示。該歷程分

   

  步進(jìn)行，其中，第

   

  步的反應(yīng)最慢。
  （2）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳．反應(yīng)可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）?CHgOH（g）+H₂O（g）。在起始物

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖所示，
  ①用各物質(zhì)的平衡分壓[如H₂的分壓可表示為p（H₂）]表示該反應(yīng)平衡常數(shù)，表達(dá)式K_p=

   

  ；
  ②圖中2對應(yīng)等溫過程的曲線是

   

  ，判斷的理由是

   

  ；
  ③當(dāng)x（CH₃OH）=0.10時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α=

   

  ，反應(yīng)條件可能為

   

  或

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析