2016-2017學年江西省宜春市豐城中學復習班重點班高三(上)周練化學試卷(9.16)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(本題共12小題,每小題4分.每小題只有一項是符合題目要求的.)
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1.下列離子方程式書寫正確的是( ?。?/h2>
組卷:13引用:2難度:0.7 -
2.能正確表示下列反應的離子方程式的是( ?。?/h2>
組卷:3引用:2難度:0.7 -
3.表中對離子方程式的評價合理的是( ?。?br/>
選項 化學反應及離子方程式 評價 A NaClO溶液中通入少量的SO2:
ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+錯誤,堿性介質中不可能生成H+ B 酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2:
4MnO4-+4H2O2+12H+═4Mn2++7O2↑+10H2O正確 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液:
NH4++OH-═NH3?H2O錯誤,產物中還有少量Al(OH)3生成 D 用惰性電極電解MgCl2溶液:
2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+電解正確 組卷:21引用:3難度:0.7 -
4.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:44引用:8難度:0.7 -
5.三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體,它是氨和氟(F2)在一定條件下直接反應得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有關NF3的敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:2引用:2難度:0.9
二、填空題(每空4分,共52分.)
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14.亞硫酸鈉(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明礬都是重要的化工產品,在日常生活和工業(yè)生產中都有廣泛用途,且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產工序中。
(1)NaClO做消毒液是它能與水反應產生一種強氧化性物質,寫出該強氧化性物質的電子式
(2)將飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合,置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中,產生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程式為
若將KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH4)2SO4?FeSO4】溶液后,再與NaClO溶液混合,觀察到大試管中有紅褐色沉淀產生,同時溶液里現(xiàn)黃色,但沒有氣體生成。此時試管中發(fā)生反應的離子方程式為
(3)取一定體積KAl(SO4)2溶液于試管中,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,直至產生沉淀的質量最大,寫出此時的離子反應方程式組卷:2引用:1難度:0.5 -
15.Na2SO3在空氣中易被氧化而變質。某同學為證明Na2SO3有還原性,從一瓶實驗室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水,滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。
(1)在堿性溶液中Br2和Na2SO3反應的離子方程式
(2)為了測定上述樣品的純度,現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液,用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點。反應離子方程式為:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O重復操作三次,每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液體積分別為20.02ml、20.00ml和19.98ml。(相對原子質量Na 23 S 32 O 16)
①計算樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為
②操作時,若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管,會導致測定結果組卷:3引用:1難度:0.6