2021-2022學(xué)年河北省衡水市饒陽(yáng)中學(xué)高二（上）第一階段化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．CH3COOH、C2H5OH、NH3?H2O

  B．CH3COOH、H2O、NH3?H2O

  C．BaCl2、H2S、CH3COOH

  D．HCl、KOH、NaHCO3
  組卷：31引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

  B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1

  C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a,2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b,則a＜b
  組卷：55引用：8難度：0.9

  解析

• 3．已知化合物A與H₂O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO^-，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞

  B．該歷程中的最大能壘（活化能）E正=16.87 kJ?mol-1

  C．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱

  D．平衡狀態(tài)時(shí)，升溫使反應(yīng)逆向移動(dòng)
  組卷：88引用：28難度：0.6

  解析

• 4．在100℃條件下，發(fā)生CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．壓強(qiáng)不再變化

  B．H2的質(zhì)量不再變化

  C．混合氣體的密度不變

  D．生成H2O的速率和消耗H2速率相等時(shí)
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列物質(zhì)的電離方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3

  B．H2CO2?H++ HCO - 3 ， HCO - 3 ?H++ CO 2 - 3

  C．AlCl3═Al3++3Cl-

  D．NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4
  組卷：23引用：3難度：0.9

  解析

• 6．探究2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+l0CO₂↑+8H₂O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度 ℃	催化劑用量g	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4溶液褪色平均時(shí)間（min）
  			體積（mL）	濃度（mol?L-1）	體積（mL）	濃度（mol?L-1）
  1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
  2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
  3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
  4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

  A．a(chǎn)＜12.7

  B．b＞6.7

  C．用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v（實(shí)驗(yàn)3）＞v（實(shí)驗(yàn)1）

  D．可通過(guò)比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢
  組卷：5引用：4難度：0.5

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二、非選擇題

• 17．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示．
  （1）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

   

  ．
  （2）95℃時(shí)，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

   

  ．
  （3）曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α₁、α₂表示，則α₁

   

  α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”），若二者恰好反應(yīng)所得溶液的pH＜7，原因是

   

  ．（用離子方程式表示）
  （4）在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液等體積混合，所得混合液的pH=

   

  ．
  組卷：543引用：2難度：0.1

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• 18．按要求回答下列問(wèn)題。
  （1）一定溫度下，現(xiàn)有：a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸
  ①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是

   

  （用a、b、c表示）。
  ②當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

   

  （用a、b、c表示）。
  ③當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

   

  （用a、b、c表示）。
  （2）現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
  

  滴定序號(hào)	待測(cè)液體積/mL	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
  		滴定前	滴定后	消耗的體積
  1	25.00	0.50	26.80	26.30
  2	25.00	-	-	-
  3	25.00	5.00	31.34	26.34

  ①用

   

  式滴定管盛裝0.2500mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為

   

  mL。
  ②現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

   

  作指示劑。
  ③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  ④若操作過(guò)程中滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果

   

  （填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”）。
  組卷：11引用：3難度：0.6

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