2022-2023學年廣東省廣州市育才中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，共44分。其中1—10小題，每小題2分，共20分；11—16小題，每小題

• 1．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（　　）

  A．抗氧化劑

  B．調味劑

  C．著色劑

  D．增稠劑
  組卷：1692引用：89難度：0.8

  解析

• 2．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了（　　）

  A．增大化學反應速率

  B．使氨氣液化分離，使化學平衡向生成NH3的方向移動

  C．提高氮氣和氫氣的利用率

  D．提高平衡混合物中氨的含量
  組卷：29引用：1難度：0.9

  解析

• 3．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
  2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁△H₁＜0；
  2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₂△H₂＜0。
  則反應4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)是（　?。?/h2>

  A． K 2 1 K 2

  B．2K1-K2

  C． 2 K 1 K 2

  D．K12-K2
  組卷：54引用：1難度：0.7

  解析

• 4．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（　　）
  

  A．實驗①、②、③所涉及的反應都是放熱反應

  B．實驗②反應物的總能量高于生成物的總能量

  C．若用NaOH固體測定中和熱，則測定結果偏高

  D．實驗③中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響
  組卷：70引用：11難度：0.8

  解析

• 5．下列熱化學方程式正確的是（　　）

  A．H2的燃燒熱為a kJ?mol-1     H2+Cl2 點燃 2HCl△H=-a kJ?mol-1

  B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應后，放出熱量98.3 kJ2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1

  C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1

  D．31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ   P4（s）═4P（s）△H=-4b kJ?mol-1
  組卷：149引用：17難度：0.6

  解析

• 6．北魏賈思勰《齊民要術?作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾?！毕铝杏嘘P苦酒主要成分的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．苦酒的主要溶質是非電解質

  B．苦酒的主要溶質是弱電解質

  C．苦酒的主要溶質是強電解質

  D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子
  組卷：50引用：8難度：0.8

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二、填空題（共4題，每題14分）

• 19．近年來我國大力加強溫室氣體CO₂的轉化研究，如催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。回答下列問題：
  （1）已知：CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g）ΔH₁=+41.1kJ?mol^-1
  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH₂=-90.0kJ?mol^-1
  寫出CO₂催化氫化合成甲醇的熱化學方程式

   

  。
  （2）為提高CH₃OH（g）的產(chǎn)率，理論上應采用的條件是

   

  （填序號）。
  a.高溫高壓
  b.低溫低壓
  c.高溫低壓
  d.低溫高壓
  （3）250℃時，在恒容密閉容器中由CO₂（g）催化氫化合成CH₃OH（g），如圖為不同投料比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]時某反應物X的平衡轉化率的變化曲線。反應物X是

   

  （填“CO₂”或“H₂”）。
  
  （4）催化劑和反應條件與反應物的轉化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，得到如下四組實驗數(shù)據(jù)：

  實驗編號	溫度/K	催化劑	CO2的轉化率/%	甲醇的選擇性/%
  A	543	C u Z n O 納米棒	12.3	42.3
  B	543	C u Z n O 納米片	11.9	72.7
  C	553	C u Z n O 納米棒	15.3	39.1
  D	553	C u Z n O 納米片	12.0	70.6

  根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO₂生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)條件為

   

  （填實驗編號）。
  （5）一定條件下CO₂能與N₂發(fā)生反應：N₂（g）+CO₂（g）?C（s）+2NO（g）。某溫度下，若向2L體積恒定的密閉容器中充入等物質的量的N₂和CO₂，其中N₂、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
  
  ①圖中B點v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②第10min時，外界改變的條件可能是

   

  （填字母）。
  A.加催化劑
  B.增大C（s）的物質的量
  C.減小CO₂的物質的量
  D.升溫
  E.降溫
  組卷：20引用：1難度：0.5

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• 20．鐵及鐵的氧化物廣泛應用于生產(chǎn)、生活、航天、科研等領域，利用Fe₂O₃與CH₄可制備“納米級”金屬鐵，回答下列問題：
  ①3H₂（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3H₂O（g） ΔH₁=-26.5kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH₂=-160kJ?mol^-1
  （1）恒溫恒容時，加入Fe₂O₃與CH₄發(fā)生反應：3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）?8Fe（s）+6H₂O（g）+3CO₂（g）。
  ①該反應的ΔH=

   

  。
  ②下列條件能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.消耗4molFe₂O₃的同時，消耗3molCO₂
  b.容器內氣體的顏色不再改變
  c.容器內壓強不再改變
  d.v_正（CH₄）=2v_逆（H₂O）
  （2）在T℃下，向某密閉容器中加入3molCH₄（g）和2molFe₂O₃（s）發(fā)生反應：3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）?8Fe（s）+6H₂O（l）+3CO₂（g）。反應起始時壓強為p₀，反應進行至10min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n（CH₄）：n（H₂O）=1：1，10min內用Fe₂O₃（s）表示的平均反應速率為

   

  g?min^-1；T℃下該反應的K_p=

   

  （用分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）；T℃下若起始時向該容器中加入2molCH₄（g）、4molFe₂O₃（s）、1molFe（s）、2molH₂O（l）、2molCO₂（g），則起始時v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）一定溫度下，密閉容器中進行反應3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）?8Fe（s）+6H₂O（g）+3CO₂（g），測得平衡時混合物中某氣體物質的體積分數(shù)隨壓強的變化如圖所示，則縱坐標表示的含碳物質是

   

  ，隨著壓強增大，縱坐標的體積分數(shù)變化的原因是

   

  。
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析