人教版必修1《1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》2012年同步練習(xí)卷

一、選擇題（3×20）

• 1．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，4g CH4含nA個(gè)C-H共價(jià)鍵

  B．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)2nA個(gè)電子

  C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO3-

  D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子
  組卷：984引用：11難度：0.7

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NA

  B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

  C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

  D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
  組卷：178引用：12難度：0.9

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA

  B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.9g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

  C．1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
  組卷：1795引用：21難度：0.9

  解析

• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

  B．28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

  C．常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

  D．常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
  組卷：2112引用：41難度：0.9

  解析

• 5．設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

  B．常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NA

  D．常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
  組卷：907引用：15難度：0.7

  解析

• 6．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

  B．O2比O3質(zhì)量小

  C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

  D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
  組卷：371引用：110難度：0.7

  解析

• 7．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　?。?/h2>

  A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

  B．同溫度、同體積的H2和O2

  C．同體積、同密度的C2H4和C3H6

  D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
  組卷：111引用：31難度：0.5

  解析

二、填空題

• 22．（1）49g H₂SO₄的物質(zhì)的量是

   

  ．1.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是

   

  ，其中含有

   

  mol H，含有

   

  g O．
  （2）0.8mol CO₂和0.8mol CO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為

   

  ，含有氧元素的質(zhì)量之比為

   

  ，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為

   

  ．
  （3）同溫、同壓下，CO₂與CO的密度之比為

   

  ；CO₂與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

   

  ．
  組卷：139引用：1難度：0.5

  解析

• 23．現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，則：
  （1）該氣體的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  （2）該氣體中所含的原子總數(shù)為

   

  個(gè)．
  （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  L．
  （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  （5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1．
  組卷：376引用：47難度：0.1

  解析