2016-2017學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)復(fù)習(xí)班重點班高三（上）周練化學(xué)試卷（9.23）

一、選擇題（本題共12小題，每小題4分．每小題只有一項是符合題目要求的．）

• 1．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有（　?。?br />①鈉浮于液面上?、谌刍尚∏颉、郯l(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體?、苡兴{(lán)色沉淀產(chǎn)生?、葩c周圍藍(lán)色沉淀部分變黑　⑥析出大量紅色的銅?、咝∏虺猎谌芤旱撞俊、嘈∏蛟谝好嫔嫌蝿?、逐漸變小，直至消失．

  A．①②③④⑤⑥

  B．①②③④⑤⑧

  C．①②③⑥⑧

  D．②⑥⑦
  組卷：88引用：5難度：0.7

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• 2．3g一氧化碳和氫氣的混合氣體與足量的氧氣充分反應(yīng)后，在150℃時將混合氣體通過足量的過氧化鈉后，過氧化鈉增加的質(zhì)量為（　?。?/h2>

  A．1.5g

  B．3g

  C．6g

  D．無法計算
  組卷：33引用：4難度：0.7

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• 3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　?。?/h2>

  A．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH一=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O

  B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

  C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓++H2O

  D．Fe（OH）2沉淀中滴加稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 4．已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂，則關(guān)于該反應(yīng)體系說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O

  B．該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2

  C．氧化性：H2CrO4＞O2

  D．如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 rnol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L
  組卷：34引用：7難度：0.7

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• 5．有3份等質(zhì)量的小蘇打：第1份直接與過量鹽酸反應(yīng)；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)；第3份先加熱，使其全部分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)．假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實際消耗的鹽酸的體積分別為V₁、V₂和V₃，則V₁、V₂和V₃的大小關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．V1＞V2＞V3

  B．V1＞V3＞V2

  C．V2＞V3＞V1

  D．V1=V2=V3
  組卷：115引用：23難度：0.7

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二、填空題（共52分．）

• 14．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。
  
  請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C的電子式

   

  ，B的電子式

   

  ，D的化學(xué)式

   

  。
  （2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有

   

  （填寫編號）。
  （3）寫出B→D的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 15．完成下列填空：
  （1）向含有 K₂Cr₂O₇的酸性溶液中加 FeSO₄溶液，反應(yīng)后加 KSCN 溶液變紅，并生成Cr³⁺，請寫出此反應(yīng)離子方程式：

   

  ．
  （2）利用 I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為 H₂SO₃，然后用一定濃度的 I₂溶液進行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑．K₂FeO₄可以鐵為電極，通過電解濃的 KOH溶液來制取，寫出電解法制取K₂FeO₄的陽極反應(yīng)式：

   

  ．
  （4）四氫鋁鋰（LiAlH₄）是有機合成中重要的還原劑，溶解于 NaOH 溶液時產(chǎn)生一種無色氣體，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．
  LiAlH₄+

   

  ═

   

  +

   

  +

   

  ．
  組卷：45引用：3難度：0.3

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