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2015-2016學(xué)年北京市首師大附屬育新學(xué)校九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(9)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、解答題(共10小題,滿分20分)

  • 1.已知木炭粉(假設(shè)木炭粉中不含雜質(zhì))和氧化鐵粉末在加熱條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),某興趣小組對該反應(yīng)展開了如下的探究活動(dòng)。
    【查閱資料】將CO通入氯化鈀溶液中,會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。
    【實(shí)驗(yàn)過程】同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)。
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    (1)探究反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的成分
    稱取9.0g氧化鐵和1.2g木炭粉,混合均勻后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開止水夾a通一段時(shí)間的氮?dú)?,關(guān)閉a.再對木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱一段時(shí)間,觀察到澄清石灰水變渾濁,氯化鈀溶液中出現(xiàn)黑色固體。
    ①木炭粉與氧化鐵粉末反應(yīng)一定生成了
     
    氣體;
    ②E處酒精燈的作用是
     
    ;
    ③B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ;
    ④加熱前通一段時(shí)間氮?dú)獾脑蚴?!--BA-->
     
    。
    (2)探究反應(yīng)后剩余固體的成分
    【提出猜想】
    猜想1:只含有鐵;
    猜想2:含有鐵和木炭;
    猜想3:含有
     

    猜想4:含有鐵、木炭和氧化鐵。
    【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
    小組同學(xué)測得剩余固體質(zhì)量為6.6g,將剩余固體置于燒杯中,向其中加入足量的稀鹽酸,固體全部溶解且有大量氣泡出現(xiàn),猜想不成立的是
     
    ,剩余固體中含有的物質(zhì)及質(zhì)量分別為
     
    。

    組卷:28引用:2難度:0.5
  • 2.下面是某興趣小組同學(xué)做的3個(gè)小實(shí)驗(yàn).根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答下列問題.
    序號 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論



    (1)

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    ①關(guān)閉活塞K,給木炭加熱.
    ②熄滅酒精燈,待木炭冷卻后,打開活塞K,通入氧氣.
    ③點(diǎn)燃酒精燈,給木炭加熱.
    ①木炭不燃燒.

    ②木炭不燃燒.

    ③木炭燃燒.
    由此說明可燃物燃燒的條件是
     


    (2)
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    打開分液漏斗的玻璃塞和活塞K,將稀硫酸注入小試管中.


    觀察到的現(xiàn)象是
     
    ,由此說明二氧化碳的性質(zhì)是
     




    (3)
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    打開分液漏斗的玻璃塞和活塞K,將水注入人字形管中.

    觀察到的現(xiàn)象是
     
    ,出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是
     

     

    組卷:31引用:2難度:0.1
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.石灰水是中學(xué)化學(xué)最常用的試劑之一。下面是某探究小組三名同學(xué)分別對新制飽和澄清石灰水進(jìn)行的一系列探究實(shí)驗(yàn),請回答下列問題。
    (1)甲同學(xué)在一支試管內(nèi)加入適量石灰水和幾滴無色酚酞溶液,再通入純凈的二氧化碳至石灰水恰好反應(yīng)完全,試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為
     
    ,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    (2)乙同學(xué)在一支試管內(nèi)加入適量石灰水,再將試管稍加熱。寫出觀察到的現(xiàn)象并分析原因
     
    。
    (3)丙同學(xué)在一支試管內(nèi)加入適量石灰水,再向試管中加入少量生石灰,溶液中水的質(zhì)量將
     
    (“變大”、“變小”或“不變”,下同),冷卻至原溫度,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
     
    。

    組卷:29引用:5難度:0.5

一、解答題(共10小題,滿分20分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)9.根據(jù)不同種金屬與同種酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度,可判斷金屬的活動(dòng)性.也可根據(jù)同種金屬與不同種酸反應(yīng)的快慢,來判斷不同種酸的酸性強(qiáng)弱.為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.裝置如圖所示(夾持和固定裝置已略去).在兩試管中分別加入過量鎂條,同時(shí)將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應(yīng)試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積.
    試回答下列問題:
    (1)鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ,反應(yīng)的基本類型為
     

    (2)實(shí)驗(yàn)中收集到氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.分析圖中曲線變化規(guī)律,可得出鹽酸酸性比醋酸(填“強(qiáng)”或“弱”)
     

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    (3)實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí),量筒中收集到氫氣的體積比理論值高,可能的原因是
     

    ①反應(yīng)放熱                    ②試管中有氫氣殘留
    ③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性不好          ④酸液進(jìn)入試管,占據(jù)了一定的體積.

    組卷:21引用:2難度:0.1
  • 10.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)探究中和反應(yīng).
    (1)甲同學(xué)向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸(常溫下),測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下.
    加入鹽酸的體積(V)/mL2468101214161820
    溶液溫度上升(△t)/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9
    根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因.
    ①加入鹽酸的量在2~10mL之間時(shí)
     

    ②加入鹽酸的量在10~20mL之間時(shí)
     

    (2)乙同學(xué)用稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)來探究中和反應(yīng)的熱量變化,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作:取20%的稀H2SO4 30mL,用溫度計(jì)測量其溫度為13℃.然后向其中加入5g NaOH固體,充分反應(yīng)后,測量其溫度為22℃.
    乙同學(xué)得出結(jié)論:稀H2SO4與NaOH固體反應(yīng)放熱.
    ①乙同學(xué)所得結(jié)論的依據(jù)是不嚴(yán)密的,原因:
     

    ②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康模埬愀倪M(jìn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作,改進(jìn)方案為:
     

    組卷:14引用:1難度:0.3
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