2013-2014學年四川省宜賓一中碩翰學院高三（下）第二周周考化學試卷

一、選擇題（本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意．每小題6分，共42分）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．高純度的晶體硅具有半導體性能，可用于制作光電池

  B．SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白

  C．在鋼鐵設(shè)備上安裝鋅塊，可避免設(shè)備遭受腐蝕

  D．硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后形成的硅膠常用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．非極性分子中一定含有非極性鍵

  B．向AgI飽和溶液中加入NaCl溶液，一定有白色沉淀生成

  C．元素所在族的序數(shù)一定與其最外層電子數(shù)相等

  D．強電解質(zhì)溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，14 g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA

  B．某溫度下，1L pH=6的氯化鈉溶液中，OH-的數(shù)目為10-8NA

  C．標準狀況下，11.2L CO2中含σ鍵的數(shù)目為NA

  D．Na2O2與H2O反應產(chǎn)生1mol O2的過程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）：
  請回答下列問題：
  （1）X的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （2）由C生成D的化學方程式為

   

  。
  （3）由A和其他無機試劑經(jīng)四步反應可合成   ，則該過程中反應的類型依次為

   

  （填序號）
  ①．加成、消去、加成、取代②．取代、加成、加成、消去
  ③．消去、加成、取代、加成④．加成、取代、加成、消去
  其中第二步反應的化學方程式為

   

  。
  （4）芳香族化合物M與互為同分異構(gòu)體，且M具有下列性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜圖中含有四個吸收峰。請寫出M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 11．四川的礦產(chǎn)資源豐富，其中硫鐵礦（主要成分為FeS₂）儲量僅次于占全國第一的釩鈦礦。硫鐵礦可用于制造硫酸、煉鐵、煉鋼、生產(chǎn)水泥等。
  Ⅰ．工業(yè)上用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的主要過程有：①鼓入空氣高溫煅燒硫鐵礦制 SO₂；②一定條件下SO₂氧化
  成SO₃；③SO₃被H₂O吸收生成H₂SO₄。
  已知：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  △

  2SO₃（g）ΔH=-47kJ?mol^-1．不同溫度下，反應的平衡常數(shù)如下表：
  
  

  溫度	200℃	300℃	400℃
  平衡常數(shù)	K1	K2	K3

  （1）上表中K₁

   

  K₂（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）在400℃時，把2mol SO₂和1mol O₂通入容積恒定為2L的密閉容器中，反應達平衡時共放出23.5KJ的熱量，請據(jù)此計算K₃=

   

  。
  （3）含F(xiàn)eS₂ 72%的硫鐵礦10t,理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸

   

  t（礦石中無其他含硫物質(zhì)）。
  Ⅱ．硫酸工業(yè)中廢渣的主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO．以下是從硫酸工業(yè)廢渣中提取金屬元素的流程。
  
  已知：①陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
  pH	3.4	5.2	12.4

  ②一水合氨電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5，其飽和溶液中c（OH^-）約為1×10^-3mol?L^-1。
  （4）上述流程中兩次使用試劑X，推測試劑X是

   

  （填選項字母）
  A．水　　　　B．氧化鋁　　　 C．氨水　　　D．氫氧化鈉
  （5）從溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是

   

  。（任寫一點）
  （6）寫出反應F→H的離子方程式：

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析