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更新：2025年02月26日
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331．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）請回答下列問題：
（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，F(xiàn)G段的反應速率為v3，則速率從大到小的順序為．（用v1、v2、v3表示）
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是（填字母）．
A．蒸餾水 B．氯化鉀固體 C．氯化鈉溶液
D．濃鹽酸 E．降低溫度 F．減少CaCO3
（3）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，計算FG段用鹽酸表示的化學反應速率是多少？（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：30引用：2難度：0.5332．回答下列問題：
（1）分子中含有14個氫原子的烷烴的最簡式為其中含有3個-CH3的同分異構體的結構簡式為
（2）相對分子質量為44的烷烴的分子式為，1mol該烷烴分子中含有的共價鍵的數(shù)目為
（3）碳、氫原子個數(shù)比為2：5的烷烴分子式為標準狀況下，4.48L該烷烴完全燃燒所消耗的O2的體積是
（4）某烷烴含有200個氫原子，那么該烷烴的相對分子質量是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：44引用：2難度：0.9333．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【實驗步驟】
（1）按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻；冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
a.步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查；
b.寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）；
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：41引用：7難度：0.5334．Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb電池裝置如圖，下列說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：39引用：12難度：0.7335．把質量為m g的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質中，銅絲變紅且質量仍為m g的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：51引用：3難度：0.9336．近來科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：10難度：0.7
337．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7338．某元素的一個原子形成的離子可表示為
Xn-，下列說法正確的是（ ?。?/h2>ab發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：37引用：4難度：0.8339．下列有關甲烷的取代反應的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：33引用：4難度：0.9340．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5
