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2741．如圖所示（夾持裝置未畫出），將氯氣和空氣（空氣中各組分均不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8%的Na2CO3濃溶液中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備HClO溶液。
已知：①Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；
②Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
（1）A的左端通入經(jīng)KMnO4和濃鹽酸制得的潮濕的Cl2，則制Cl2的方程式為，A瓶中應(yīng)裝有的試劑為。
（2）多孔球泡的作用為，裝置B中產(chǎn)生Cl2O的離子方程式為。
（3）如圖進行實驗，其他一切正常，發(fā)現(xiàn)B處的Cl2O的生成量很大，但C中收集到的HClO的量非常少。推測原因可能是。
（4）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為。
（5）裝置D的作用是。
（6）制備過程結(jié)束時，應(yīng)。（填“先停氯氣”、“先停空氣”或“同時?！保?/h2>發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：12引用：2難度：0.52742．有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識，某教師設(shè)計了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．試回答以下問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，B的作用：；C中熱水的作用：．
（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：．
（4）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為．發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.52743．實驗室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量．實驗裝置如下：
（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當(dāng)增大硫酸的濃度，②．
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸（答“是”或“否”）；理由是．
（3）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學(xué)方法．
（4）實驗中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg,小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g,反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g,已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量是（用含m、n、w的代數(shù)式表示）．
（5）某次實驗中測定結(jié)果明顯偏大，可能的原因是（選填編號）．
a.未充分冷卻即停止通氫氣 b.氧化銅樣品中含有氯化銨雜質(zhì)
c.反應(yīng)后固體中有少量Cu2O d.氫氣不干燥有少量水分
（6）由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置，你選擇（選填編號） （支撐儀器、橡皮塞、導(dǎo)氣管略）．
發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：41引用：1難度：0.5
2744．甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學(xué)家用水煤氣（CO+H2）合成甲醇，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?Cu2O/ZnOCH3OH（g），△H=-128.1kJ?mol-1，回答下列問題：Cu2O/ZnO
（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時提高的措施有（寫兩條）．
（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應(yīng)達平衡的是；
A．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進行，起始時間向該容器中沖入1molCO（g）和2molH2（g）．實驗測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示．
①該反應(yīng)的△S0，圖中的T1T2（填“＜”“＞”或“=”）
②T1下到達平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，若達到平衡狀態(tài)B時，則容器的體積V（B）=L．
（4）已知：H2（g）燃燒熱△H=-285.8KJ?mol-1、和CO（g）燃燒熱△H=-283.0KJ?mol-1，則CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為．發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：26引用：2難度：0.5
2745．實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3．將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：47引用：1難度：0.52746．分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有
種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡式是；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式．發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：89引用：2難度：0.12747．已知一個SO2分子的質(zhì)量為n kg,一個SO3分子的質(zhì)量為m kg（設(shè)兩種分子中S、O原子分別具有相同的中子數(shù)），若以硫原子質(zhì)量的
作標(biāo)準(zhǔn)，SO2的相對分子質(zhì)量為（ ?。?/h2>132發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.92748．次硫酸氫鈉甲（NaHSO2?HCHO?2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解。在印染，醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下所示：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攬拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h,得到 NaHSO2?HCHO，冷卻至室溫，抽濾。
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
（1）裝置A中多孔球泡的作用是。
（2）室溫下pH約為4的NaHSO3溶液中含硫元素微粒物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。
（3）步驟2裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）步紫3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是。
（5）為測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加過量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g。
①如何洗滌沉淀。
②則所得產(chǎn)品的純度為。發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.52749．銅的冶煉過程大致可分為：
①富集，將硫化物礦進行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④電解精煉銅．
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：20引用：1難度：0.72750．同溫同壓下，等質(zhì)量的NH3和H2S相比較，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.9
