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2731．如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2．
（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是．
②使用多孔球泡的作用是．
（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為．
②若B無冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少．其原因是．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：用量取20.00mL次氯酸溶液于燒杯中，．（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：19引用：3難度：0.52732．已知氨氣的化學(xué)式是NH3，其相對分子質(zhì)量為
，其摩爾質(zhì)量為；6.8g NH3的物質(zhì)的量為mol,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，其含NH3分子的個(gè)數(shù)為，含有氫原子的個(gè)數(shù)為．發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.52733．1mol氨氣（化學(xué)式為：NH3）分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.19kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：22引用：2難度：0.72734．實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下：
（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢，可采取的加快速率的措施是：①，②。
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是有黑色沉淀生成，請寫出該洗氣瓶中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸（答“是”或“否”）；理由是。請簡述用CuSO4溶液配制檢驗(yàn)醛基的新制氫氧化銅的方法。
（3）裝置中氯化鈣的作用是。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗(yàn)證黑色固體含鐵元素的化學(xué)方法。
（4）實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg,小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g,反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g,已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量是（用含m、n、w的代數(shù)式表示）。發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：65引用：1難度：0.6
2735．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：
（1）已知：2Cu（s）+方法a 用炭粉在高溫條件下還原CuO 方法b 用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O； 方法c 電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O Cu2O+H2↑．電解方法d 用肼（N2H4）還原新制的Cu（OH）2 O2（g）=Cu2O（s）；ΔH=-169kJ?mol-112
C（s）+O2（g）=CO（g）；ΔH=-110.5kJ?mol-112
Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；ΔH=-157kJ?mol-1 則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：12
（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：該電池的陽極反應(yīng)式為，鈦極附近的pH值（增大、減小、不變）
（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）2H2O（g）+O2（g）ΔH＞0．水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示．光照Cu2O
下列敘述正確的是序號 
010 20 30 40 50 ① T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 ③ T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090 （填字母）．
A．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1
B．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高
C．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v（H2）=7×10-5 mol?L-1 min-1．發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：30引用：3難度：0.52736．李比希是19世紀(jì)最著名和最有成果的化學(xué)家。他的貢獻(xiàn)之一就是發(fā)明了燃燒法測定有機(jī)物化學(xué)組成。
Ⅰ．某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水，現(xiàn)取3.0g該物質(zhì)利用李比希法進(jìn)行組成測定，無水氯化鈣增重1.8g,濃氫氧化鉀溶液增重4.4g,則該物質(zhì)的最簡式為。
Ⅱ．多種物質(zhì)符合此最簡式，若要確定具體的物質(zhì)，還需輔助其它的測量手段。
（1）若物質(zhì)A的質(zhì)譜圖如圖1所示。
①則A的相對分子質(zhì)量為。
②若將A加入到紫色石蕊試液中變紅，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。
（2）若測定物質(zhì)B的蒸氣密度是相同狀況下H2的45倍。
①則B的分子式為。
②測定B的紅外光譜圖有C=O鍵、O-H鍵、不對稱-CH2-等的振動(dòng)吸收峰，其核磁共振氫譜如圖2所示：，綜上所述，B的結(jié)構(gòu)簡式為。
③取一定量的B物質(zhì)平均分成2份，一份與足量的NaHCO3作用，一份與足量的Na作用，則產(chǎn)生的CO2與H2的體積比為。
（3）若測定C物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為180，且C為淀粉水解的最終產(chǎn)物，并且在一定條件下，C能與上述的A物質(zhì)發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①請寫出D變成E的化學(xué)方程式。
②已知G物質(zhì)為D物質(zhì)的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，且其核磁共振H譜顯示3組峰，面積比為6：1：1，請寫出G與A發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式。
Ⅲ．分別將等質(zhì)量的上述A、B、C三種物質(zhì)與足量的氧氣反應(yīng)，它們實(shí)際消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為。發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.42737．Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。
Ⅰ．制備Cu2O
（1）電解法：工業(yè)上用銅作陽極，鈦片為陰極，電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅，寫出陽極的電極反應(yīng)式為
（2）微乳液-還原法：在 100℃Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O 粉末。
已知：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H=+bkJ/mol
4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H=+ckJ/mol
則由N2H4 和Cu（OH）2 反應(yīng)制備 Cu2O 的熱化學(xué)方程式為。
Ⅱ．工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol,回答下列問題：
（1）能說明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．當(dāng)反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=-90.8kJ/mol 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）在 T1℃時(shí)，體積為 2L 的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為 3mol 的 H2 和CO，當(dāng)起始 n（H2）/n（CO）
=2 時(shí)，經(jīng)過 5min 達(dá)到平衡，CO 的轉(zhuǎn)化率為 0.6，則0～5min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v （H2）=；該溫度下的平衡常數(shù)為；若此時(shí)再向容器中加入CO（g） 和 CH3OH（g）各 0.4mol,達(dá)新平衡時(shí) H2 的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）工業(yè)實(shí)際合成 CH3OH 生產(chǎn)中，采用圖丁中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：。
發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.42738．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：7引用：4難度：0.72739．（1）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（NA）為阿伏加德羅常數(shù)）
L。
（2）8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是，x值為。
（3）Ag氫氣和氧氣的混合氣體中含m個(gè)H2和n個(gè)O2，則阿伏加德羅常數(shù)為。
（4）將ag CuO通H2后加熱，全部還原后得到bg Cu,若已知氧的相對原子質(zhì)量為c,則用代數(shù)式表示的銅的相對原子質(zhì)量為。
（5）將12mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.055g/cm3），需加水的體積為mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）。發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：49引用：1難度：0.52740．水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：
請回答下列問題：
（1）①丁香油酚中不含氧官能團(tuán)是；丁香油酚可能具有的化學(xué)性質(zhì)是．
A．可與燒堿反應(yīng)
B．只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色
D．可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
②從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機(jī)物與
互為同系物的是（填名稱）．
（2）苯甲醛經(jīng)反應(yīng)（填反應(yīng)類型）可得到苯甲醇．
苯甲醛跟新制氫氧化銅反應(yīng)得到的有機(jī)物與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為．
（3）由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過程為（已略去無關(guān)產(chǎn)物）：
桂皮醇一定條件Ⅰ
甲O2/Cu△乙一定條件Ⅱ丙一定條件Ⅲ
反應(yīng)I的無機(jī)試劑為．如果反應(yīng)II為消去反應(yīng)，反應(yīng)III為加聚反應(yīng)，則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）桂皮醇的同分異構(gòu)體有多種，能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種即可）．
a.能發(fā)生加聚反應(yīng)
b.遇FeCl3溶液呈現(xiàn)特征顏色
c.苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基，取代基上無甲基．發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：10引用：1難度：0.5
