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2721．摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業(yè)催化劑等。
（1）酸性溶液中Na2SO3將H2SeO3和H2SeO4還原為硒單質(zhì)的反應(yīng)如下：
H2SeO3（aq）+2SO2（g）+H2O（l）═Se（s）+2H2 SO4（aq）△H1
2H2SeO4（aq）+Se（s）+H2O （1）═3H2SeO3（ag）△H2
H2SeO4（aq）+3SO2（g）+2H2 O（1）═Se（s）+3H2 SO4 （aq）△H3
則△H2=（用△H1和△H3表示）。
（2）H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應(yīng)可生成羰基硫（COS），羰基硫的結(jié)構(gòu)式為。
（3）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及溶液中物質(zhì)的有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示。
①陽極的電極反應(yīng)式為。
②電解一段時(shí)間后，向電解液中補(bǔ)充一定量的可將溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)。
（4）摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ?mol-1。
按=1的投料比將H2與CO充入VL的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。n（H2）n（CO）
①a（填“＞”或”＜”）0；壓強(qiáng)p1、p2、p 3由小到大的順序是。
②T1℃時(shí)，若向該容器中充入2.0mol H2和2.0mol CO發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡（M點(diǎn)），則0～5min內(nèi)，v（H2）=mol?L-1?min-1，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為。發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.52722．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.92723．合成氨生產(chǎn)工藝的成功開發(fā)為植物的生長提供了足夠的氮肥．氨氣的化學(xué)式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.92724．以原油為原料得到多種石油產(chǎn)品：
已知：2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O
試回答：
（1）從原油中分離C4～C10的烴類混合物的實(shí)驗(yàn)操作名稱為；
（2）C4～C10的烴類混合物含有（填“等于”、“少于”或“多于”）7種不同的物質(zhì)．
（3）由乙烯、丙烯等烯烴生產(chǎn)聚乙烯、聚丙烯等聚烯烴的反應(yīng)屬于反應(yīng)．
（4）獲得丙烯方程式可表示為C10H22→2C3H6+X，則X的分子式為，其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）腈綸由CH2=CH-CN聚合而成，一定條件CH2=CH-CN聚合的方程式為．
（6）已知：R-CN定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)：R-CN+2H2O+HCl→R-COOH+NH4Cl,則CH2=CH-CN水解反應(yīng)的產(chǎn)物與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為．發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：43引用：1難度：0.32725．苯甲醛跟新制氫氧化銅反應(yīng)得到的有機(jī)物與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式．
發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：5引用：0難度：0.9
2726．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，在80～90℃下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，抽濾將剩余鋅粉與難溶性產(chǎn)物除去。
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。
（1）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是（填字母代號(hào)）；
A．NaOH溶液
B．NaHSO3溶液
C．飽和NaCl溶液
冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進(jìn)水。
（2）A中多孔球泡的作用是。
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有（填化學(xué)式）。
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止。
（6）為了測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0 g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.233 g,則所制得的產(chǎn)品的純度為（保留三位有效數(shù)字）發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：62引用：2難度：0.22727．草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用 C2H2 氣體制取 H2C2O4?2H2O．回答下列問題：
（1）甲組的同學(xué)以電石（主要成分 CaC2，少量 CaS 及 Ca3P2 雜質(zhì)等）為原料，并用下圖一裝置制取 C2H2。
①電石與水反應(yīng)很快，為了減緩反應(yīng)速率，裝置 A 中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措
施是。（舉一例）
②裝置 B 中，NaClO 將 H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為 NaCl,其中 H2S 被氧化的離子
方程式為。該過程中，有可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體 Cl2，其原因是：（用離子方程式回答）。
（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用 Hg（NO3）2 作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取 H2C2O4?2H2O．制備裝置
如圖二所示：
①裝置 D 多孔球泡的作用是；裝置 E 的作用是。
②裝置 D 中生成 H2C2O4 的化學(xué)方程式為。
③從裝置 D 得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、（填操作名稱）、洗滌及干燥。
（3）丙組設(shè)計(jì)了測定乙組產(chǎn)品中 H2C2O4?2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取 m g 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用 c mol?L-1 酸性 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是Ⅰ；Ⅱ。
③產(chǎn)品中 H2C2O4?2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出含 m、c、V 的表達(dá)式）。發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：45引用：1難度：0.62728．氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進(jìn)行如下研究．
資料：1．氧化亞銅：化學(xué)式Cu2O，紅色至紅褐色結(jié)晶或粉末，不溶于水及有機(jī)溶劑，可溶于稀鹽酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)．氧化亞銅在1800℃時(shí)分解，在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被慢慢氧化為氧化銅．氧化亞銅主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑…2．葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進(jìn)行反應(yīng)，生成氧化亞銅，條件控制不當(dāng)時(shí)會(huì)有少量氧化銅生成．
I．Cu2O的制取
（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學(xué)方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要．
II．檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)．乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，用化學(xué)用語解釋原因．
（4）甲同學(xué)通過反思，認(rèn)為將定性檢驗(yàn)改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是．
方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置（所加藥品均足量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計(jì)算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．
（5）裝置a中所加的酸是（填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是．
（6）點(diǎn)燃裝置c中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是．
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間H2至試管冷卻，原因是．發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.32729．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，
請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．
[資料獲悉]①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O△
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+．H+
③在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實(shí)驗(yàn)前大試管中應(yīng)加入的藥品是．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個(gè)裝有（填藥品名稱）的干燥裝置．利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為．
[交流討論]
乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是．
丙同學(xué)認(rèn)為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g,再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g.若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu,則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是．若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c＜．
[拓展延伸]
丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)后的裝置還可測定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，他是通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的．若實(shí)驗(yàn)測得完全反應(yīng)的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)式為．發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.3
2730．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，攪拌（防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行），反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是；
（2）A中多孔球泡的作用是．
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有（填化學(xué)式）．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是．
（6）①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有、（填儀器名稱）
②如果抽濾的溶液具有強(qiáng)氧化性時(shí)，可采取的措施
（7）為了測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為．發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.1
