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2541．乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：1462引用：12難度：0.62542．為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：18引用：5難度：0.72543．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學(xué)用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學(xué)的計算結(jié)果，應(yīng)該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是．
（5）某次實驗滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：51引用：2難度：0.62544．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是（ ?。?br />
選項 實驗探究方案 探究目的 A 向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中滴加幾滴稀硫酸，振蕩，觀察溶液顏色變化 具有氧化性SO2-4B 向溶液X中加入稀硫酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，觀察是否有沉淀生成 溶液X中含有 或CO2-3HCO-3C 用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol?L-1的NaCN和NaClO溶液的pH Ka（HClO）＞Ka（HCN） D 常溫下，向10mL0.1mol?L-1NaCl溶液中滴加5滴0.1mol?L-1AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再滴加5滴0.1mol?L-1KI溶液，觀察沉淀顏色變化 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：18引用：1難度：0.52545．廢舊鋅錳電池處理后的廢料[含MnO2、MnOOH、Zn（OH）2、Fe等]制備Zn和MnO2的一種工藝流程如圖：
已知：Mn的金屬活動性強于Fe,Mn2+在pH大于5.5時易被氧化。
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：23引用：2難度：0.52546．C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒時，前三種生成CO2（g）及H2O（l），最后一種生成CO2（g），放出的熱量依次為1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ．相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：25引用：2難度：0.7
2547．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予美國化學(xué)家卡羅琳?貝爾托西、丹麥化學(xué)家摩頓?梅爾達爾和美國化學(xué)家卡爾?巴里?夏普萊斯，以表彰他們在點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)研究方面的貢獻。如圖是某點擊反應(yīng)的示意圖，下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：5引用：3難度：0.72548．室溫時，下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：9引用：2難度：0.72549．苯甲酸異丙酯在冷飲、糖果等食品工業(yè)上有重要的作用．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制備苯甲酸異丙酯，其反應(yīng)原理為
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)數(shù)據(jù)如表所示：
用如圖所示裝置進行實驗：物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 密度/（g?cm-3） 沸點/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 異丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸異丙酯 164 1.08 218 不溶 
步驟?。涸趫D甲干燥的三頸燒瓶中加入36.6g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸和幾粒沸石；
步驟ⅱ：加熱至70℃左右保持恒溫半小時；
步驟ⅲ：將圖甲的三頸燒瓶中液體進行如圖操作得到粗產(chǎn)品：
步驟ⅳ：將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進行精制．
回答下列問題：
（1）步驟ⅰ中加入三種試劑的先后順序一定錯誤的是（填字母）．
A．異丙醇、苯甲酸、濃硫酸
B．濃硫酸、異丙醇、苯甲酸
C．異丙醇、濃硫酸、苯甲酸
（2）圖甲中儀器a的名稱為，加入的苯甲酸和異丙醇中，異丙醇需過量的原因是．
（3）實驗一般采用水浴加熱，因溫度過高會使產(chǎn)率（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為．
（5）步驟ⅳ所用的裝置中冷卻水的進口為（填字母“e”或“f”）．
（6）若得到苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為39.36g,則該實驗的產(chǎn)率為．發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：23引用：1難度：0.6
2550．
依據(jù)如圖，回答下列問題：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體的顏色為，與電源負極相連的電極附近，溶液的堿性變化是．
（2）如果粗鹽中SO42-含量較多，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是（填字母）．
A．Ba（OH）2
B．Ba（NO3）2
C．BaCl2
怎樣檢驗精制后所得的濾液中，SO42-已除盡，請寫出操作過程．
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在上述工業(yè)流程中，循環(huán)使用的物質(zhì)是．
（5）某同學(xué)用惰性電極電解未精制的飽和食鹽水，食鹽水裝在U形管內(nèi)．結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁現(xiàn)象．造成渾濁的難溶物主要是．
A．碳酸鎂
B．硫酸鋇
C．氫氧化鎂
D．碳酸鋇發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：28引用：3難度：0.5
