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更新：2025年02月26日
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201．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.9202．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：0引用：0難度：0.9203．下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：87引用：1難度：0.6204．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖1為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：①，④。
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，冷凝管的進(jìn)水口是
（填“f”或“g”）；
（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol?L-1的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的錯(cuò)誤是。
①盛放濃鹽酸溶液的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列如圖2警示標(biāo)記中的。
②在如圖3所示儀器中，配制上述溶液不需要的是（填如圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）；
③根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為mL，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是（在橫線上填寫(xiě)相應(yīng)的序號(hào)，否則無(wú)分，下同）
A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
⑤若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該。
A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中 B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制 D．直接貯存于容量瓶中
⑥假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何。（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
A．容量瓶中有少量蒸餾水
B．稀釋濃HCl時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
D．若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：41引用：1難度：0.5205．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5206．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.9207．下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號(hào)里的是類別）（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：30引用：3難度：0.9208．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：a.、b.、c.
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有（填序號(hào)）
（3）若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在處．冷凝水由口通入，口流出（填f或g）
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
②除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
③根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g
④配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．恢復(fù)到室溫后將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎濺出瓶外）
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
⑤按以上操作步驟配得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏大”、“不變”或“偏小”）發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5209．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：a；b.；c.．
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在處，冷凝水由（填f或g）口流入，為防止 暴沸a中要加入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是．除了圖中給出的儀器和天平（含砝碼、鑷子） 以及①所涉儀器外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，字母不重復(fù)）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體后置于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入指定的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol/LNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，將會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是：
A．稱量時(shí)用了有缺口的砝碼
B．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.1210．下列物質(zhì)分類正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.9
