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更新：2025年01月10日
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141．在液氨中投入金屬鈉，迅速溶劑化得到藍(lán)色電子液[Na+（NH3）x和e-（NH3）y]且過程中有少量H2產(chǎn)生。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：22引用：3難度：0.6142．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。
（1）寫出儀器D的名稱。
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器D的是（填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。
a.分離水和泥沙的混合物
b.分離水和酒精的混合物
c.分離水和CCl4的混合物
（3）配制溶液定容時(shí)，加蒸餾水至刻度線1～2cm處改用儀器（填寫編號(hào)）繼續(xù)滴加，至凹液面與刻度線相切。
（4）實(shí)驗(yàn)室要用CuSO4?5H2O晶體配制250mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液：
①使用儀器G稱取CuSO4?5H2Og。
②下列關(guān)于儀器C的使用方法中，正確的是。
a.使用前必須將儀器干燥
b.使用前應(yīng)檢查是否漏液
c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器
d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中
③下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是。
a.洗滌完容量瓶未干燥
b.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
c.定容時(shí)俯視刻度線
d.沒有冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移至容量瓶發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.5143．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空．
（1）寫出儀器名稱：E，G．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是（選編號(hào)字母，下同）．
a.分離水和CCl4的混合物 b.分離水和酒精的混合物 c.分離水和泥砂的混合物
（3）實(shí)驗(yàn)室需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽來配制95mL.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是．
a.使用前應(yīng)檢查是否漏液 b.使用前必須烘干
c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器 d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②上述濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L，需要量取該濃的體積mL．發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：11引用：0難度：0.9144．下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.6145．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：59引用：1難度：0.9146．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.9147．下列化學(xué)用語表示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：0引用：0難度：0.9148．下列化學(xué)用語中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.6149．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖1為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①，④。
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，冷凝管的進(jìn)水口是
（填“f”或“g”）；
（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol?L-1的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的錯(cuò)誤是。
①盛放濃鹽酸溶液的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列如圖2警示標(biāo)記中的。
②在如圖3所示儀器中，配制上述溶液不需要的是（填如圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）；
③根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為mL，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是（在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào)，否則無分，下同）
A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
⑤若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該。
A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中 B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制 D．直接貯存于容量瓶中
⑥假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
A．容量瓶中有少量蒸餾水
B．稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
D．若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：41引用：1難度：0.5150．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5
