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更新：2025年02月26日
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211．2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．已知晶體中N-N鍵的鍵能為160kJ?mol-1，而N≡N的鍵能為942kJ?mol-1（鍵能表示形成化學鍵釋放的能量或者破壞化學鍵消耗的能量）．則下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：157引用：9難度：0.9212．NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是含極性鍵的非極性分子．根據(jù)上述實例可推出 ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：55引用：12難度：0.7213．某學校實驗小組發(fā)現(xiàn)，可用如下兩種方法制備MnO4-：①NaBiO3（鉍酸鈉）和稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5NaBiO3+2Mn2++14H+═5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O；②PbO2與稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-═2MnO4-+5PbSO4+2H2O下列有關(guān)說法正確的（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：17引用：2難度：0.7214．硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示。
回答下列問題：H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔點/℃ -85.5 115.2 ＞600（分解） -75.5 16.8 10.3 沸點/℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0
（1）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是。
（2）圖a為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為。
（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：30引用：2難度：0.5215．用短線“-”表示共用電子對，用“‥”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式．R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為
，則以下敘述錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：66引用：12難度：0.9216．短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素。回答下列問題：
（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2；②BA4；③A2C2；④BE4，其中屬于極性分子的是（填序號）；分子BC2中含σ鍵個，含π鍵個。
（2）C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是。
（3）B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為、。DE4在前者中的溶解度（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解度。
（4）BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為。（填化學式）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：45引用：1難度：0.5217．在d軌道中電子排布成
，而不排布成
，其最直接的根據(jù)是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：18引用：3難度：0.9218．下列關(guān)于共價化合物的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：23引用：2難度：0.9219．下列晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個相同原子包圍，以共價鍵形式結(jié)合形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：1難度：0.7220．下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點的比較正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：2難度：0.8
