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更新：2025年06月26日
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更新：2025年06月03日
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981．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol12
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：5難度：0.7982．在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應．達到平衡時，容器內壓強為反應開始時的0.8倍，則該反應的化學平衡常數(shù)為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：7難度：0.9983．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施?；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）實驗測得，1g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出29.7kJ的熱量，試寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：。
（2）已知反應CH3-CH3（g）═CH2=CH2（g）+H2（g），有關化學鍵的鍵能如下：
通過計算得出該反應的反應熱為化學鍵 C-H C=C C-C H-H 鍵能/（kJ?mol-1） 414.4 615.3 347.3 435.3 。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（石墨，s）與H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：
△H=。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：3難度：0.6
984．已知：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的圖示與過程如下：
過程Ⅰ：……
過程Ⅱ：3FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）△H=+129.2kJ?mol-1
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：3難度：0.7985．下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：6難度：0.7986．通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）。下列說法不正確的是 （ ?。?br />①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ?mol-1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ?mol-1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ?mol-1。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：100引用：19難度：0.6
987．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：110引用：7難度：0.7
