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高中化學(xué)

小學(xué): 數(shù)學(xué); 語文; 英語; 奧數(shù); 科學(xué); 道德與法治

初中: 數(shù)學(xué); 物理; 化學(xué); 生物; 地理; 語文; 英語; 道德與法治; 科學(xué); 信息技術(shù)

高中: 數(shù)學(xué); 物理; 化學(xué); 生物; 地理; 語文; 英語; 信息; 通用

中職: 數(shù)學(xué); 語文; 英語

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人教版（2019）：選擇性必修1

教材版本: 人教版（2019）魯科版（2019）蘇教版（2019）滬科技版（2020）新人教版魯科版蘇教版滬科版

年級: 必修第一冊必修第二冊選擇性必修1 選擇性必修2 選擇性必修3

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第四章化學(xué)反應(yīng)與電能

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已完結(jié)

2025-2026學(xué)年上學(xué)期高中化學(xué)開學(xué)模擬考

開學(xué)模擬溫故知新夯實基礎(chǔ) 穩(wěn)步提升

瀏覽次數(shù)：81 更新：2025年07月15日

原創(chuàng)

已完結(jié)

2025-2026學(xué)年高中化學(xué)高一上冊暑假預(yù)習(xí)課

暑假預(yù)習(xí) 夯實基礎(chǔ) 活學(xué)活用人教版（2019）

瀏覽次數(shù)：547 更新：2025年07月07日

911．二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（　　）

A．CO₂能引起海水酸化，其原理為HCO₃^{_^-}?H⁺+

CO

2

-

3

B．海水酸化能促進(jìn)CaCO₃的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C．海水酸化能引起

HCO

-

3

濃度增大、

CO

2

-

3

濃度減小

D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：59引用：8難度：0.6

912．常溫時，若Ca（OH）₂和CaWO₄（鎢酸鈣）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知
3
0
.
2
=0.58）．下列分析不正確的是（　　）

A．a(chǎn)點表示Ca（OH）₂與CaWO₄均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)

B．飽和Ca（OH）₂溶液和飽和CaWO₄溶液等體積混合：c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Ca²⁺）＞c（

WO

2

+

4

）

C．飽和Ca（OH）₂溶液中加入少量Na₂O，溶液變渾濁

D．石灰乳與0.1mol/LNa₂WO₄溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）₂+

WO

2

-

4

=CaWO₄+2OH^-

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：92引用：7難度：0.9

913．氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝，將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（電極未標(biāo)出）：

下列說法正確的是（　　）

A．電解池的陰極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

B．通入空氣的電極為負(fù)極

C．電解池中產(chǎn)生2molCl₂，理論上燃料電池中消耗0.5 mol O₂

D．a(chǎn)、b、c的大小關(guān)系為：a＞b=c

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：15難度：0.7

914．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機(jī)的燃料，它與N₂O₄反應(yīng)時，N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol,N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol,下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）

A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol

C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

D．N₂H₄（g）+

1

2

N₂O₄（g）═

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：50引用：7難度：0.9

915．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重要的技術(shù)突破．鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ．則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

A．Be+

1

2

O₂═BeO△H=-564.3kJ?mol^-1

B．Be（s）+

1

2

O₂（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ?mol^-1

C．Be（s）+

1

2

O₂（g）═BeO（s）△H=-564.3kJ?mol^-1

D．Be（s）+

1

2

O₂（g）═BeO（g）△H=-564.3kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：101引用：10難度：0.9

916．常溫下，甲酸和乙酸的電離常數(shù)分別為1.8×10^-4和1.8×10^-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。兩種酸用通式HY表示，下列說法正確的是（　?。?/h2>
A．曲線Ⅱ代表乙酸
B．酸的電離程度：c點＞d點
C．溶液中水的電離程度：b點＜c點
D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n（Na⁺）相同
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：4難度：0.6
解析

917．反應(yīng)SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/h2>

A．該反應(yīng)△H＞0、△S＜0

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c

4

（

HC

l

）

c

（

S

i

C

l

4

）

×

c

2

（

H

2

）

C．高溫下反應(yīng)每生成1mol Si需消耗2×22.4L H₂

D．用E表示鍵能，該反應(yīng)△H=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：682引用：17難度：0.5

918．H₂C₂O₄為二元弱酸，K_a1 （H₂C₂O₄ ）=5.4×10^-2，K_a2（H₂C₂O₄ ）=5.4×10^-5，設(shè)H₂C₂O₄溶液中c（總）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol?L^-1H₂C₂O₄溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　?。?/h2>

A．0.1000 mol?L^-1H₂C₂O₄溶液：c（H⁺）+0.1000 mol?L^-1=c（C₂O₄^2- ）+c（OH^-）-c（H₂C₂O₄ ）

B．c（Na⁺ ）=c（總）的溶液：c（Na⁺ ）＞c（H₂C₂O₄ ）＞c（C₂O₄^2- ）＞c（H⁺ ）

C．pH=7的溶液：c（Na⁺ ）=0.1000 mol?L^-1+c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄）

D．c（Na⁺ ）=2c（總）的溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：117引用：7難度：0.4

919．據(jù)文獻(xiàn)報道：Fe（CO）₅催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

A．OH^-參與了該催化循環(huán)

B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H₂

C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO₂

D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：665引用：16難度：0.7

920．常溫下，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol?L^-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H⁺）表示為pH_水=-lgc（H⁺）_水．pH_水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列推斷正確的是（　?。?/h2>

A．HX的電離方程式為HX=H⁺+X^-

B．T點時c（Na⁺）=c（Y^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D．常溫下，HY的電離常數(shù)

K

a

=

x

（

20

-

x

）

×

10

7

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：278引用：17難度：0.5

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