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人教版（2019）： 選擇性必修1
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瀏覽次數：905 更新：2025年01月21日
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  • 541．已知：25℃時，CH3COOH和NH3?H2O的電離常數相等。
    （1）25℃時，取10mL 0.1mol?L-1醋酸溶液測得其pH=3。
    ①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000mL，溶液pH數值范圍為
     
    ，溶液中
    c
    （
    C
    H
    3
    CO
    O
    -
    ）
    c
    （
    C
    H
    3
    COOH
    ）
    ?
    c
    （
    O
    H
    -
    ）
     
    。（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）
    ②25℃時，0.1mol?L-1氨水（NH3?H2O溶液）的pH=
     
    。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為
     
    。
    ③氨水（NH3?H2O溶液）的電離平衡常數表達式為Kb=
     
    ，25℃時，氨水電離平衡常數約為
     
    。
    （2）25℃時，向10mL 0.1mol?L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中
    c
    （
    N
    H
    +
    4
    ）
    c
    （
    N
    H
    3
    ?
    H
    2
    O
    ）
     

    a.始終減小
    b.始終增大
    c.先減小再增大
    d.先增大后減小

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：1難度：0.7

  • 542．下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：2難度：0.7

  • 543．一定條件下，在水溶液中Cl-，ClOx-（x=1，2，3，4）的相對能量如圖所示。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：5引用：1難度：0.9

  • 544．在恒容密閉容器中，反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0達到平衡，某研究小組研究了在其他條件不變時，改變某一外界條件對上述平衡的影響，下列分析正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：3難度：0.5

  • 545．在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2min時濃度如表（該反應為可逆反應）：
    物質 A B C
    初始濃度/mol?L-1 1.0 2.0 0
    2min時濃度/mol?L-1 0.4 0.2 1.2
    該反應方程式可表示為
     
    ，反應2min時A的轉化率為
     
    。

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：2難度：0.5

  • 546．某溫度時，發(fā)生反應2HI（g）?H2（g）+I2（g），向三個容積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2molHI，②3molHI，③1molH2與1molI2，分別達到平衡時以下關系正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：22難度：0.5

  • 547．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其離子積常數為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．則下列關于純水的敘述正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：210引用：7難度：0.7

  • 548．有研究認為，強堿性溶液中反應I-+ClO-═IO-+Cl-分三步進行，其中兩步如下：
    第一步ClO-+H2O→HOCl+OH-K1=3.3×10-10
    第三步HOI+OH-→IO-+H2OK3=2.3×103
    下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：124引用：10難度：0.7

  • 549．鈉、鋁、鐵、硫及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。
    （1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

    為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述
     
    （填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為
     
    。
    （2）如圖為鈉硫高能電池的結構示意圖。

    該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應式為
     
    。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是
     
    。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的
     
    倍。
    （3）為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：
    電池：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）
    電解池：2Al+3H2O
    電解
    Al2O3+3H2↑
    電解過程中，金屬鋁作
     
    （填“陽極”或“陰極”），其電極反應為
     
    。當電池中消耗41.4g鉛時，電解池中參加反應的鋁的質量為
     
    g。

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：5引用：1難度：0.5

  • 550．（1）為了證明NH3?H2O是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗。0.010mol?L-1氨水、0.1mol?L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。
    ①甲用pH試紙測出0.010mol?L-1氨水的pH為10，則認定NH3?H2O是弱電解質，你認為這一方法
     
    （填“正確”或“不正確”），并說明理由：
     
    。
    ②乙取出10mL 0.010mol?L-1氨水，用pH試紙測其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH=b,若要確認NH3?H2O是弱電解質，則a、b值應滿足的關系是
     
    。
    ③丙取出10mL 0.010mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變
     
    （填“深”或“淺”）。你認為證明氨水是弱堿的原因是
     
    。
    ④請你根據所提供的試劑，再提出一個合理簡便的方案證明NH3?H2O是弱電解質：
     
    。
    （2）25℃時，將a mol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
     
    （填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=
     
    。

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：17引用：4難度：0.6
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