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人教版（2019）： 選擇性必修1
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瀏覽次數(shù)：111 更新：2025年02月21日
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  • 241．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：1難度：0.7

  • 242．如圖所示原電池的總反應為Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s），下列敘述正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：26引用：2難度：0.8

  • 243．已知2NO2（g,紅棕色）?N2O4（g,無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變某一條件，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：28引用：4難度：0.5

  • 244．用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：58引用：15難度：0.7

  • 245．1945年Ipatieff等首次提出可在銅鋁催化劑上用CO2加氫合成甲醇。已知發(fā)生的主要反應如下：
    CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）；△H1=+41.17kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.47kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H3
    則△H3=
     
    kJ?mol-1。

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：2難度：0.7

  • 246．已知：25℃時，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：105引用：6難度：0.9

  • 247．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　?。?br />
    編號 ① ② ③ ④
    pH 10 10 4 4
    溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：15引用：5難度：0.7

  • 248．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：518引用：38難度：0.5

  • 249．某同學設(shè)計如圖所示裝置探究電化學原理，下列有關(guān)推斷正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：29引用：4難度：0.6

  • 250．NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化2NO2（g）?N2O4（g）是高中乃至大學討論化學平衡問題的常用體系。請回答：
    Ⅰ.對于2NO2（g）?N2O4（g）反應體系，標準平衡常數(shù)
    k
    θ
    =
    p
    （
    N
    2
    O
    4
    ）
    p
    θ
    [
    p
    （
    N
    O
    2
    ）
    p
    θ
    ]
    2
    ，其中pθ為標準壓強（1×105Pa），P（N2O4）和p（NO2）為各組分平衡分壓（平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
    （1）若起始NO2的物質(zhì)的量設(shè)為1mol,反應在恒定溫度和標準壓強下進行，N2O4的平衡產(chǎn)率為0.75則Kθ=
     
    。
    （2）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強對2NO2（g）?N2O4（g）化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2為時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。

    ①B點時NO2的轉(zhuǎn)化率為
     
    。
    ②E、H兩點對應氣體的平均相對分子質(zhì)量ME
     
    （填“＞““=“或“＜“）MH。
    Ⅱ.已知反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）是通過下面兩步完成的；
    反應①：2NO（g）?N2O2（g）；△H1＜0（快）
    v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c2（N2O2）
    反應②：N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2＜0（慢）
    V2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（N2O2）
    某科研小組測量出反應②的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：
    c（N2O2）/（mol?L-1） c（O2）/（mol?L-1） V2正/（mol?L-1?s-1）
    0.010 0.010 1.75×10-5
    0.030 0.020 1.05×10-5
    x 0.060 1.05×10-5
    （1）根據(jù)表中的有關(guān)數(shù)據(jù)計算：x=
     
    。
    （2）若①、②兩反應的正、逆反應速率常數(shù)分別用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示，則2NO（g）+O2?2NO2（g）的平衡常數(shù)K=
     
    （用速率常數(shù)表示）；反應達到平衡后升高溫度，在新平衡建立前，體系內(nèi)c（N2O2）的大小變化趨勢是逐漸
     
    。

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：1難度：0.6
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