當(dāng)前位置：
章節(jié)挑題
請(qǐng)展開(kāi)查看知識(shí)點(diǎn)列表
>
更多>>
已完結(jié)
|
熱點(diǎn)預(yù)測(cè)
高考復(fù)習(xí)
難題搶練
瀏覽次數(shù)：341
更新：2025年01月21日
|
已完結(jié)
|
熱點(diǎn)預(yù)測(cè)
高考復(fù)習(xí)
新題搶練
瀏覽次數(shù)：311
更新：2025年01月21日
|
11．工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=bkJ?mol-1
③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=ckJ?mol-1
④2Fe2O3（s）+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）△H4=dkJ?mol-1
上述熱化學(xué)方程式中，a、b、c、d均不等于0。下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/7/10 8:0:8組卷：6引用：1難度：0.612．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/7/5 8:0:9組卷：4192引用：41難度：0.5
13．關(guān)于“電解CuCl2溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一是，“理論派”認(rèn)為電解CuCl2溶液后溶液的pH升高；觀點(diǎn)二是，“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)多次精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解CuCl2溶液時(shí)pH的變化有如圖所示的曲線(xiàn)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前CuCl2溶液的pH處于A點(diǎn)的原因是（用離子方程式說(shuō)明）。
（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是。
（3）“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。
（4）你持何種觀點(diǎn)？你所持觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理上加以簡(jiǎn)述）。發(fā)布：2024/7/4 8:0:9組卷：2引用：1難度：0.714．如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀硫酸為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/7/1 8:0:9組卷：112引用：3難度：0.715．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：424引用：10難度：0.6
16．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：99引用：13難度：0.517．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：27引用：2難度：0.9
18．已知反應(yīng)：2Al（l） B（l）△H=-QkJ/mol,取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(xiàn)（Y-t）如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>催化劑發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：123引用：5難度：0.719．已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）ΔH＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：42引用：5難度：0.720．SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：
（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為。
（2）各含硫微粒（H2SO3、HSO3-，和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示（常溫下）。
①下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。
a.pH=8時(shí)，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
b.pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
c.為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：。
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，出生成NO3-（無(wú)NO2-）的離子方程式：。
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為ag?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L（用含a的代數(shù)式表示）。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：2難度：0.5
