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人教版（2019）：必修第一冊

教材版本: 人教版（2019）魯科版（2019）蘇教版（2019）滬科技版（2020）新人教版魯科版蘇教版滬科版

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第一章物質(zhì)及其變化
第二章海水中的重要元素---鈉和氯
第三章鐵金屬材料
第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

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2025年高考化學復習熱搜題速遞（2024年12月）

熱點預測高考復習熱搜題專練

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2025年高中化學寒假專題

寒假作業(yè) 溫故知新彎道超車

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1251．某實驗室需要配制500mL 0.10mol/LNa₂CO₃溶液。

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、

、

。
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為

（填編號）。
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度如何？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒

；
②向容量瓶加水定容時俯視液面

；
③搖勻后液面下降，再加水至刻度線

。
（4）所需Na₂CO₃固體的質(zhì)量為

g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa₂CO₃溶液

mL。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：52引用：3難度：0.6
解析
1252．將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c₁ mol?L^-1的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c₂ mol?L^-1，則c₁和c₂的數(shù)值關(guān)系是（　?。?/h2>
A．c₂=c₁ B．c₂＜2c₁ C．c₂＞2c₁ D．c₂=2c₁
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：59引用：16難度：0.9
解析
1253．實驗室需要配制0.50mol?L^-1 NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體

g。
（3）稱量。稱量過程中NaCl晶體應放于天平的

（填“左盤”或“右盤”）。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

。
（5）移液、洗滌。在移液時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了

。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線

處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若，定容時俯視容量瓶的刻度線會導致所配溶液的濃度

（填“偏高”、“偏低”或“”“不變”）；溶解攪拌時有液體濺出，會導致所配溶液的濃度

（同上）。
（7）搖勻、裝瓶。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：78引用：3難度：0.5
解析
1254．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　?。?br />①
CO
2
-
3
+2H⁺═CO₂↑+H₂O
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+
SO
2
-
4
═BaSO₄↓+2H₂O
③Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
④Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
A．①③ B．②④ C．②③ D．沒有
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：72引用：7難度：0.7
解析
1255．ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，其中Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄．在以上反應中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：325引用：25難度：0.7
解析
1256．工業(yè)上用Cl₂和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下面的問題：
（1）工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的主要目的是

，制漂白粉的主要反應的化學方程式是

。
（2）下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還原反應發(fā)生的是

。
A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na₂SO₃
（3）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是

。
①HCl　②O₂?、跜O₂?、蹾₂O（g）
（4）有效氯是漂白粉中有效成分Ca（ClO）₂含量大小的標志。
已知：①Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂+2H₂O；
②有效氯=
漂粉精加鹽酸釋放出的氯氣的質(zhì)量
漂粉精的質(zhì)量
×100%．若某漂粉精的有效氯為65%，該漂粉精中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為

。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：2難度：0.7
解析
1257．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，但可溶于醋酸銨（CH₃COONH₄）溶液形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO₄+2CH₃COONH₄=（CH₃COO）₂ Pb+（NH₄）₂SO₄．當在（CH₃COO）₂ Pb溶液中通入H₂S時，有黑色PbS生成．表示這個反應的有關(guān)離子方程式正確的是（　　）
A．（CH₃COO）₂ Pb+H₂S═PbS↓+2 CH₃COOH
B．Pb²⁺+H₂S═PbS↓+2H⁺
C．Pb²⁺+2 CH₃COO^-+H₂S═PbS↓+2 CH₃COOH
D．Pb²⁺+2 CH₃COO^-+2H⁺+S^2-═PbS↓+2 CH₃COOH
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：61引用：7難度：0.7
解析
1258．已知ag的A₂氣體含有N個分子，則mg的A₂氣體在標準狀況下的體積為（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　?。?/h2>
A．22.4L B．
22
.
4
N
m
a
N
A
L C．
22
.
4
a
N
m
N
A
L D．
22
.
4
am
N
N
A
L
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：15難度：0.6
解析
1259．下列化學反應中溴元素僅被氧化的是（　?。?/h2>
A．2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂
B．Br₂+2NaI=2NaBr+I₂
C．3Br₂+6NaOH
△

5NaBr+NaBrO₃+3H₂O
D．HBr+NaOH=NaBr+H₂O
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：516引用：26難度：0.9
解析
1260．在氧化還原反應3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（　?。?/h2>
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：183引用：45難度：0.7
解析

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1252．將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol?L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol?L-1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（ ?。?/h2>

1254．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（ ?。?br />①CO2-3+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu

1258．已知ag的A2氣體含有N個分子，則mg的A2氣體在標準狀況下的體積為（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ?。?/h2>

1259．下列化學反應中溴元素僅被氧化的是（ ?。?/h2>

1260．在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（ ?。?/h2>

1252．將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c₁ mol?L^-1的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c₂ mol?L^-1，則c₁和c₂的數(shù)值關(guān)系是（　?。?/h2>

1254．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　?。?br />①
CO
2
-
3
+2H⁺═CO₂↑+H₂O
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+
SO
2
-
4
═BaSO₄↓+2H₂O
③Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
④Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

1258．已知ag的A₂氣體含有N個分子，則mg的A₂氣體在標準狀況下的體積為（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　?。?/h2>

1259．下列化學反應中溴元素僅被氧化的是（　?。?/h2>

1260．在氧化還原反應3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（　?。?/h2>