過氧化氫是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應用于綠色化學合成，醫(yī)療消毒等領域。
（1）H2O2的Ka1=2.24×10-12，H2O2的酸性 ＞＞H2O （填“＞、＜或=”）；研究表明，過氧化氫溶液中HO-2的濃度越大，H2O2的分解速率越快。常溫下，一定濃度的H2O2，pH增大，H2O2分解速率增大的原因是 pH升高，c（HO-2）增大，分解速率加快pH升高，c（HO-2）增大，分解速率加快。
（2）早期制備方法：
。
①Ⅱ為可逆反應，促進該反應正向進行的措施是 增大壓強、增大氧氣的濃度、降低溫度增大壓強、增大氧氣的濃度、降低溫度。（寫一條）
②Ⅲ中生成H2O2，反應的化學方程式是 BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2。
（3）電化學制備方法：已知反應2H2O2═2H2O+O2↑能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現(xiàn)由H2O和O2為原料制備H2O2，如圖為制備裝置示意圖。
①a極的電極反應式是 O2+2H++2e-=H2O2O2+2H++2e-=H2O2。
②下列說法正確的是 ACAC。
A．該裝置可以實現(xiàn)電能轉化為化學能
B．通電后，電極b附近溶液pH增大
C．該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點
（4）H2O2含量的測定：已知反應2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；取10.00mL電解池左池中的電解液A，配制成250mL溶液B，取25.00mLB溶液于錐形瓶中；往其中滴入0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液，當錐形瓶中出現(xiàn)現(xiàn)象時，即為滴定終點。連續(xù)進行了三次實驗，消耗高錳酸鉀溶液的平均體積為20.00mL，計算電解液A的物質(zhì)的量濃度為 5.0mol?L-15.0mol?L-1。（計算結果保留兩位有效數(shù)字）
HO
-
2
HO
-
2
HO
-
2
M
n
O
-
4
【答案】＞；pH升高，c（）增大，分解速率加快；增大壓強、增大氧氣的濃度、降低溫度；BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2；O2+2H++2e-=H2O2；AC；5.0mol?L-1
HO
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：53引用：1難度：0.6
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1．對于反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
比較A、B處反應速率大?。簐A（填“大于”“小于”或“等于”）vB。
反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算A處的=v正v逆。（保留1位小數(shù)）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.6 -
2．下列措施中，能減慢化學反應速率的是（ ）
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3．下列措施中，能減慢化學反應速率的是（ ）
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