氮在自然界以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，氮氧化物有N₂O、NO和NO₂等，氫化物有NH₃、N₂H₄、HN₃等。完成下列填空：
（1）用NaOH溶液可以吸收汽車(chē)尾氣中NO和NO₂，主要反應(yīng)為
NO+NO₂+2OH^-→2NO₃^-+H₂O
2NO₂+2OH^-→NO₂^-+NO₃^-+H₂O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO₂去除率的有

BC

BC

（填字母）。
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO₂晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是

NaNO₃

NaNO₃

（填化學(xué)式），
吸收后排放尾氣中含量較高的氮氧化物是

NO

NO

（填化學(xué)式）。
（2）用NaClO溶液吸收尾氣中NO。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO₃^-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用
稀鹽酸調(diào)節(jié)）變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO₃^-，其離子方程式為

3HClO+2NO+H₂O=3Cl^-+2NO₃^-+5H⁺

3HClO+2NO+H₂O=3Cl^-+2NO₃^-+5H⁺

。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是

溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)

溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)

。
（3）將等濃度等體積的氨水與鹽酸混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（4）下列做法能使氯化氨溶液中的c（NH₄⁺）與c（Cl^-）比值變大的是

bc

bc

（選擇編號(hào)）。
a.通入少量氯化氫
b.加入固體氯化銨
c.降低溶液溫度
d.加入少量固體氫氧化鈉
（5）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，具有很強(qiáng)的還原性。已知在酸性條件能與MnO₂反應(yīng)，產(chǎn)生N₂、Mn²⁺、H₂O，
寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并配平

N₂H₄+2MnO₂+4H⁺=N₂+2Mn²⁺+4H₂O

N₂H₄+2MnO₂+4H⁺=N₂+2Mn²⁺+4H₂O

。
（6）已知：酸性強(qiáng)弱為：H₂SO₃＞HN₃＞HSO₃^-。室溫下，0.1mol/L的疊氮酸鈉（NaN₃）溶液和0.1mol/L的
亞硫酸鈉溶液，其中堿性更強(qiáng)的是

亞硫酸鈉

亞硫酸鈉

，其原因是

酸性H₂SO₃＞HN₃＞HSO₃^-，HSO₃酸性小于HN₃的酸性，則N₃^-結(jié)合H⁺能力弱于SO₃^2-，在同濃度的條件下，亞硫酸鈉水解產(chǎn)生的OH^-濃度更大，堿性更強(qiáng)

酸性H₂SO₃＞HN₃＞HSO₃^-，HSO₃酸性小于HN₃的酸性，則N₃^-結(jié)合H⁺能力弱于SO₃^2-，在同濃度的條件下，亞硫酸鈉水解產(chǎn)生的OH^-濃度更大，堿性更強(qiáng)

。