當前位置： 2022-2023學(xué)年吉林省吉林田家炳高級中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是形成化合物種類最多的元素．
（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
5：1
5：1
；寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式
．
（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價鍵，乙分子屬于
極性分子
極性分子
（“極性分子”或“非極性分子”）；其電子式
；將乙加入淺綠色酸性溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為
．與PH₃相比，DC₂易液化的主要原因是
NH₃中有氫鍵
NH₃中有氫鍵
；
（4）笑氣（B₂C）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認為B₂C與CO₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)．故B₂C的空間構(gòu)型是
直線形
直線形
，其為
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】5：1；菁優(yōu)網(wǎng)

；極性分子；菁優(yōu)網(wǎng)

；

；NH₃中有氫鍵；直線形；非極性

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：6難度：0.5

相似題

1．如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

（填編號）．
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說法不正確的是

．
A．分子中含極性共價鍵 B．含有2個σ鍵和2個π鍵
C．屬于非極性分子 D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強的主族元素的電子排布式為

；
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

（填化學(xué)式）
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是

（填化學(xué)式）
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為

．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：2難度：0.3
解析
2．圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

（填編號）。
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是

。
A．分子中含極性共價鍵
B．含有1個σ鍵和2個π鍵
C．屬于非極性分子
D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強的主族元素是

（填元素名稱）。
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

（填化學(xué)式）。
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是

（填化學(xué)式）。
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5
解析
3．下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）基態(tài)j原子的外圍電子排布圖為

。
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

雜化，a與c之間形成

共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
（3）ci₂分子的電子式為

，gf與kf比較，熔點較高的是

（寫化學(xué)式）。原因是

（4）第一電離能：h

i；電負性：g

b（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述正確的是

（填編號）。
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）元素m和g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.3
解析

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