物質(zhì)的量廣泛用于化學(xué)、生物等基礎(chǔ)科學(xué)的研究與分析，完成下列有關(guān)計(jì)算。
（1）標(biāo)況下，6.72LNH3物質(zhì)的量是 0.3mol0.3mol，質(zhì)量是 5.1g5.1g，所含原子個(gè)數(shù)是 1.2NA1.2NA，與 0.2250.225mol的CH4所含氫原子數(shù)相等。
（2）現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0L這種泉水含有4.8×10-2gMg2+，500500升這種泉水含有1.0molMg2+。
（3）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，向A室中充入H2和O2的混合氣體，向B室中充入3mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示：
①A室混合氣體的物質(zhì)的量為 6mol6mol，推斷過程中運(yùn)用了什么定律？阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為102g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的 8.58.5倍；混合氣體中，H2和O2的體積比為 1：11：1。
③若將A室中H2與O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在 22刻度。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．
【答案】0.3mol；5.1g；1.2NA；0.225；500；6mol；阿伏加德羅定律；8.5；1：1；2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：2難度：0.6
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1．（1）0.5mol CO2約含有
個(gè)CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個(gè)CH4分子中含有mol C原子，約含有個(gè)H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個(gè)O．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：10引用：1難度：0.9 -
2．已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
3．回答下列問題。
（1）49gH2SO4中氧原子數(shù)為。
（2）16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為個(gè)。
（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為SO2-4。
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個(gè)數(shù)之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：149引用：5難度：0.5
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