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“綠水青山就是金山銀山”,近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221 kJ/mol
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=[c(N2)?c2(CO2)]/[c2(NO)?c2(CO)],則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJ?molˉ1
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJ?molˉ1
。
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表:
t/min 0 1 2 3 4 5
c(N2O5)/<mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0,第2 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1,則p1:p0=
1.75:1
1.75:1
。
2~5 min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.22 mol?L-1?min-1
0.22 mol?L-1?min-1
。
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
b
b
。  (填字母)。
a.NO2和O2的濃度比保持不變  b.容器中壓強(qiáng)不再變化
c.2v(NO2)=v(N2O5)  d.氣體的密度保持不變
(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù),即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng):NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v=k?p(NO2)?p(CO),逆反應(yīng)速率v=k?p(NO)?p(CO2),其中k、k為速率常數(shù),則Kp
k
k
k
k
(用 k、k表示)。
(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
菁優(yōu)網(wǎng)
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是
200℃
200℃

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是
75%
75%
。
(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH42SO3.判斷常溫下(NH42SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù):
Kh(NH4+)=
K
W
K
b
=
1
0
-
14
1
.
8
×
1
0
-
5
=5.6×10-10,Kh(SO32-)═
K
W
K
a
2
=
1
0
-
14
6
.
3
×
1
0
-
8
=1.6×10-7,SO32-水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性
Kh(NH4+)=
K
W
K
b
=
1
0
-
14
1
.
8
×
1
0
-
5
=5.6×10-10,Kh(SO32-)═
K
W
K
a
2
=
1
0
-
14
6
.
3
×
1
0
-
8
=1.6×10-7,SO32-水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性
。(已知:NH3?H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算
【答案】2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJ?molˉ1;1.75:1;0.22 mol?L-1?min-1;b;
k
k
;200℃;75%;Kh(NH4+)=
K
W
K
b
=
1
0
-
14
1
.
8
×
1
0
-
5
=5.6×10-10,Kh(SO32-)═
K
W
K
a
2
=
1
0
-
14
6
.
3
×
1
0
-
8
=1.6×10-7,SO32-水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:63引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來,氫氣是一種清潔能源。
    (1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知:H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
     
    kJ?mol-1
    (2)T1℃時(shí),向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉(zhuǎn)化率為
     
    ;保持其他條件不變,溫度改為T2℃,經(jīng)25s后達(dá)到平衡,測(cè)得c(CH4)=2c(C2H4),則0~25s內(nèi)v(C2H4)=
     
    mol?L-1?s-1
    (3)CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①T℃時(shí),向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
     
    (填“>”或“<”)0,此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算)Pa2。
    ②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大,則該條件是
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.減小C2H2的濃度
    B.升高溫度
    C.增大壓強(qiáng)
    D.加入合適的催化劑
    (4)工業(yè)上,以KNH2和液氨為電解質(zhì),以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為
     
    ,一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為
     
    。

    發(fā)布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5
  • 2.反應(yīng) 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:59引用:6難度:0.6
  • 3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min).求:
    (1)此時(shí)A的濃度c(A)=
     
    mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=
     
    mol;
    (2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=
     
    mol/(L?min);
    (3)x的值為
     

    發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:162引用:26難度:0.3
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