在《探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)》實(shí)驗(yàn)課上，某同學(xué)向盛有約2mL氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀硫酸，沒有觀察到現(xiàn)象。請(qǐng)教老師后，他發(fā)現(xiàn)自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸堿指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷反應(yīng)情況，于是他對(duì)試管中溶液的中和反應(yīng)程度進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄吭嚬苤腥芤旱闹泻头磻?yīng)程度。
【實(shí)驗(yàn)原理】試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

。
【做出猜想】
猜想1：氫氧化鈉未完全反應(yīng)，溶液呈堿性；
猜想2：氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性；
猜想3：氫氧化鈉完全反應(yīng)、硫酸過(guò)量，溶液呈酸性。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
另用試管取該溶液1～2mL，滴入1～2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩	溶液變 紅色 紅色	溶液呈堿性
	溶液不變色	溶液呈 酸性或中性 酸性或中性

【分析思考】（1）若溶液呈堿性，向試管里的溶液中逐滴加入FeCl₃溶液，將產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl

3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl

。
（2）若滴入酚酞后溶液不變色，為進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，該同學(xué)提出了以下方案：

方案1	用pH試紙測(cè)其酸堿度，若pH ＜ ＜ （選填“＞”“＜”或“=”）7，則溶液呈酸性
方案2	加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑