有三種不溶于水的粉末：白色粉末X，黑色粉末Y和黑色粉末Z．現(xiàn)按下圖裝置做實驗：
（1）現(xiàn)象及分析：
| 現(xiàn)象 | A處有氣泡冒出，X溶解 | B瓶試液變紅 | C處黑色粉末Y逐漸減少 | E處黑色粉末Z變成紅色 | F瓶澄清石灰水變渾濁 | G處氣 體燃燒 |
| 分析 | X與稀鹽酸反應生成氣體 X與稀鹽酸反應生成氣體
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從A出來的氣體溶于水顯酸性 從A出來的氣體溶于水顯酸性
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氣體與Y反應生成另一種氣體 氣體與Y反應生成另一種氣體
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C處產(chǎn)生的氣體與Z反應 C處產(chǎn)生的氣體與Z反應 |
E處產(chǎn)生的氣體與澄清石灰水反應 E處產(chǎn)生的氣體與澄清石灰水反應
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尾氣具有可燃性 尾氣具有可燃性
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| 結(jié)論 | X是 CaCO3 CaCO3 ；Y是C C ；Z是CuO CuO 。（填化學式） |
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【答案】X與稀鹽酸反應生成氣體；從A出來的氣體溶于水顯酸性；氣體與Y反應生成另一種氣體；C處產(chǎn)生的氣體與Z反應；E處產(chǎn)生的氣體與澄清石灰水反應；尾氣具有可燃性；CaCO3；C；CuO
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：1難度：0.1
相似題
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1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：49引用：4難度：0.5 -
2．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體，請將C裝置中的導管補畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質(zhì)進行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是。
②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應結(jié)束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。（忽略反應前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。
②反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：788引用：3難度：0.6