化學(xué)反應(yīng)與能量，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)原理的重要內(nèi)容。
（1）氫氣與氧氣反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂

點燃

2H₂O。反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。由此說明，該反應(yīng)是

放熱

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），氧氣、氫氣的總能量

＞

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）水的總能量。

（2）將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（a、b為多孔碳棒）其中

A

A

（填A(yù)或B）處電極入口通氫氣，其電極反應(yīng)式為

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

。當消耗標準狀況下氫氣33.6L時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

2.7

2.7

mol。

（3）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L^-1。
①從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為

0.6mol/（L?min）

0.6mol/（L?min）

。
②x=

3

3

，A的轉(zhuǎn)化率為

80%

80%

。