Ⅰ．某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol?L^-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（化合物中N化合價均為-3價），已知氰化物和氰酸鹽都有毒。
（1）KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是

C

C

。（用元素名稱表示）
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2

2

KOCN+

3

3

Cl₂+

8KOH

8KOH

□→

2

2

K₂CO₃+

1

1

N₂+

6

6

KCl+

4H₂O

4H₂O

□
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01mol?L^-1的廢水中KCN氧化成無污染的物質(zhì)，最少需要氯氣

0.25

0.25

mol。
Ⅱ．某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃標準溶液進行定量測定。
（4）現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的Na₂S₂O₃溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需

500mL容量瓶

500mL容量瓶

。
（5）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，因此Na₂S₂O₃常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

。
（6）現(xiàn)?。?）中溶液20.00mL，用a mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液進行滴定，經(jīng)過平行實驗測得消耗Na₂S₂O₃標準溶液b mL，計算廢液中Cl₂的濃度為

0.2ab

0.2ab

 mol?L^-1 （用含a、b的表達式表示）。