碳是地球上組成生命的最基本元素之一，與其他元素結合成不計其數的無機物和有機化合物，構成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。
①Li+與X的空腔大小相近，恰好能進入到X的環(huán)內，且與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結構W（如圖）?；鶓B(tài)碳原子核外有 66種運動狀態(tài)不同的電子，其外圍電子軌道表示式為 
。W中Li+與孤對電子之間的作用屬于 DD。（填標號）
A．離子鍵 B．共價鍵 C．氫鍵 D．配位鍵 E．以上都不是
②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結構，但不能與Li+形成穩(wěn)定結構，理由是 Li+的半徑比Y空腔小很多，不易與空腔內氧原子的孤對電子形成配位鍵Li+的半徑比Y空腔小很多，不易與空腔內氧原子的孤對電子形成配位鍵。
③冠醚分子中氧的雜化軌道的空間構型是 四面體四面體，C-O-C的鍵角 ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′。
（2）碳的一種同素異形體--石墨，其晶體結構及晶胞如圖1、圖2所示。則石墨晶胞含碳原子個數為 44個。已知石墨的密度為ρg?cm-3，C-C鍵鍵長為rcm,阿伏加德羅常數的值為NA，計算石墨晶體的層間距d為 1633ρr2NA1633ρr2NAcm。
（3）碳的另一種同素異形體--金剛石，其晶胞如圖3所示。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是圖 DD（從A～D圖中選填）。
16
3
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ρ
r
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N
A
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ρ
r
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A
【考點】晶胞的計算．
【答案】6；；D；Li+的半徑比Y空腔小很多，不易與空腔內氧原子的孤對電子形成配位鍵；四面體；＜；4；；D
；D；Li+的半徑比Y空腔小很多，不易與空腔內氧原子的孤對電子形成配位鍵；四面體；＜；4；16
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ρ
r
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N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：82引用：3難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53難度：0.4